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《第二节 金属的化学性质》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学习化学的兴趣 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 二、教学重点： 金属活动性顺序。 三、教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究。 四、教学过程： 【复习提问】什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 【情景导入】拿破仑的故事。 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。） 【讲授新课】 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O2 ====　Fe3O4 2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 反应的化学方程式 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有较多气泡产生，反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 有大量气泡产生，金属溶解，反应剧烈 金属溶解，反应剧烈 镁 （A组）稀盐酸 （A组)稀盐酸 四位先生的表情 原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来 实验 现象 化学方程式 1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 无 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？ 回答：实验1说明铁的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 铜 银. 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【小结】 1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。 判断常见金属活泼性的方法： （1）金属与酸反应的剧烈程度； （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应； （3）金属与氧气反应的难易程度。