《第1节 金属的性质和利用》教案1-1-2.docVIP

《第1节 金属的性质和利用》教案 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 情感态度价值观： 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 教学重点： 金属的物理性质 教学难点： 常见合金的特性。 教学过程： 第一课时 ［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。 一、金属的物理性质 1．金属颜色： （1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（Cu）铝（Al） 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上； 5．金属的硬度： 6．金属的熔点： 绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）。 二、合金 1、合金的定义： （1）黄铜：铜和锌 （2）生铁：铁和碳 （3）钢：铁和碳 2、生铁和钢的异同点： （1）同：主要组成元素相同（铁和碳）异：含碳量不同，生铁：2%-4.3%，钢：0.03%-2% （2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车床底座等。钢：较硬，韧性好，有良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧和铸造，用途比生铁广。 （3）从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰。 3、合金的特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般低于组成它的各成分金属。 第二课时 一、常见金属的化学性质 ［学生实验探究一］： 1．金属与氧气反应 大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。 （1）金属镁与氧气发生反应 （2）金属铁与氧气发生反应 （3）金属铝与氧气发生反应 （4）金属铜与氧气发生反应 2．金属与酸发生反应 （1）铁与稀硫酸反应 （2）铝跟稀硫酸反应 （3）锌与稀硫酸反应 （4）镁与稀硫酸反应 （5）铜与稀硫酸反应 3、金属活动性顺序表： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 师生共同总结：金属活动性顺序表规律 在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属（K，Ca，Na除外），能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气。 讲解K，Ca，Na三种金属由于化学性质太活泼，投入酸中首先和水反应，不直接和酸反应。 排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 引导对比金属和酸和盐溶液反应的化学方程式，总结规律。 学生发现所有的反应都是由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 二、生铁和钢 引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。 归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰。 三、合金 引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。 归纳：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。 活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。归纳：合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 内容： 1、在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。 2、生铁和钢是重要的铁合金。 3、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金