《第一节 开发利用金属矿物和海水资源》课件-1.ppt

海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，按含量计，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等元素超过总量的99％，其他为微量元素，总计含有80多种元素。 3、海水的综合利用 （1）海水制盐——生产NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金属Na （4）制Na2CO3 2NaCl + 2H2O 电解 H2? + Cl2? + 2NaOH 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2 煮 海 为 盐 海水晒盐 海水浓缩 过滤 HCl溶液，适量 蒸发结晶 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 过量 食盐的提取 从海水中制金属镁 海水蒸发 ? Mg(OH)2 盐酸、浓缩 MgCl2 ?6H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg 石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳 粗盐 海水提溴 将Br－转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应。 海水提溴是从海水中提取元素溴的技术。溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本保持在36万吨的水平。中国从1966年开始海水提溴，至今仍处于小型试生产的规模。 从海水中提取溴 (阅读资料卡片，写出有关的化学方程式) 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 海水淡化厂兼电厂 海水综合利用联合工业体系一例 赤 潮 现 象 厦 门 近 海 赤 潮 定义: 在一定的条件下,海域中的某些生物在短时间内大量繁殖或聚集的现象,常使海水变红色或褐色。 危害: 污染环境,对海洋养殖业构成极大的威胁。 合理利用海洋资源 保护海洋，不进行近海石油开采。 建立可持续的海洋渔业。 保护海洋生态系统 。 把污水处理后再排入海洋,合理捕捞,严格防止石油外泄。 一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。他用完了淡水,感到异常的口渴,但是他不喝海水,因为他知道海水会致命,原因( ) A.海水有苦涩味,根本喝不下去。 B.海水中含有多种盐,能使肠胃溃烂导致人死亡。 C.海水中有多种微生物,有些微生物可以使人死亡。 D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡。 D * * * 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 知识与技能目标： 帮助学生体会和认识化学在矿物资源开发利用中的意义和作用；掌握金属的冶炼方法。 过程与方法目标： 自主学习，培养学生自学能力；通过了解金属资源的开发及冶炼培养学生的归纳能力、比较能力。 情感、态度与价值观目标： 帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 金属矿物的开发和利用 含三价铁的红色石英 自然界中存在着丰富的矿产资源 纤磷锰铁矿 蓝 铜 矿 赤 铁 矿 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。 冶炼金属的方法 1、热分解法（适合一些不活泼金属） 2HgO = 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O = 4Ag + O2 ↑ 加热 2、电解法（适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 ↑ 电解 电解熔融的氯化钠 3、热还原法（适合大部分金属） CuO+H2 = Cu + H2O 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 一氧化碳还原氧化铁 单质的还原性 强 弱 电解法 还原法 加热法 物理方法 金属的冶炼 实验 铝热反应 注意观察现象 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3 高温 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？ 铝热剂 问题： 与氧气反应放出大量的热，为铝热反应提供热量。 受热分解产生氧气，使镁条继续燃烧提供热量。 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3 高温 3Co3O4+