《第三节 金属矿物与冶炼课件》课件2.pptVIP

第三节 金属矿物与冶炼 比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式 什么叫金属的冶炼 实质是把金属从矿石中还原出来的过程 金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 金属在自然界存在形式 少数不活泼的能以游离态存在。 冶炼 精炼 如金 铂 银 铜 氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。 问题是，他们怎样从这些化合物中把需要的金属“拿”出来？ 思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿（主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。 方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应。 方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3 中的“O” 分析： ①方案一：要使Fe2O3 分解， 需 ，要使Fe2O3 分解成功，还必须在非 进行如此，成本太高。 ②方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3 失去“O”呢？ 结论： 等都符合条件。但考虑到经济效 益等原因，一般选用 或 。 较高温度且铁在高温下易与空气中的氧气反应 空气中 C CO H2 、C 、CO 思考：赤铁矿（Fe2O3 ）、磁铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？ 分析：Fe2O3 中含铁 ；Fe3O4 中含铁 ； FeCO3 中含铁 ；FeS2 中含铁 。 结论：用 或 。 冶炼原理： . 70% 72.41% 48.27% 46.67% 赤铁矿 磁铁矿都行 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉 末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。 实验现象： 。 实验结论： 。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊 金属冶炼的方法 热分解法 一、不活泼的金属常采用热分解法 对象 氧化银加热生成银 热还原法 电解法 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞 曾用来实验室制备氧气 热还原法主要原理 加入还原剂，在高温下把金属还原出来。 常用的还原剂 焦炭或CO 如炼铁 氢气 如炼钨 活泼金属 如铬 一般要求纯度较高的金属 比较昂贵金属 二、比较活泼的金属采用热还原法 对象 金属活动顺序表中位于中部的金属（铝以后） 活泼金属采用电解法（纯度高） 活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用电解法。 铝的冶炼 2Al2O3 = 4Al + 3O2 电解熔融的三氧化二铝 镁的冶炼 2NaCl = 2Na + Cl2 电解熔融的氯化镁 MgCl2 = Mg + Cl2 由珊瑚、贝壳等制得石灰 石灰和海水制氢氧化镁 盐酸和氢氧化镁制氯化镁 电解得的氯气制盐酸 钠的冶炼 电解熔融的氯化钠