《研究物质性质的方法和程序》课件1.ppt

二、研究氯气的性质 1.观察物质的外观——认识氯气的物理性质 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 有毒、易液化 根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些? 【练一练】闻气体气味的正确方法是怎样的？ 2.探究氯气在水中的溶解性 实验内容：取一支盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。 ①试管内液面缓慢升高。 ②气体的颜色逐渐变浅。 ③取出试管内液体观察呈浅绿色。 氯气能溶于水。 实验现象： 实验结论： 根据视频归纳：氯气溶于水的现象 【想一想】氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质想一想氯气可能具有哪些化学性质？ O2 能与氢气、铁、铜等反应 Cl2 能与氢气、铁、铜等反应 3.探究氯气的化学性质 推 断 实验和观察：氯气与铁、铜反应 氯气与氢气反应 实验内容 实验现象 推断产物 氯气与铁 氯气与铜 氯气与氢气 剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水得黄色溶液 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 FeCl3 CuCl2 HCl 混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl 根据视频归纳实验现象 探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和性质。 （1）观察新制氯水的颜色 （2）将少量新制氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加 稀硝酸，观察现象 用新制氯水完成下列实验，观察现象并总结实 验结论。 淡黄绿色。 ——含有氯气分子。 产生白色沉淀，滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 ——氯水中含有Cl-。 小结： Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色。 证明氯气无漂白性，氯气和水反应得到具有漂白性的物质。 （4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象。 （3）将碳酸钠溶液滴入氯水中 ——氯水中含有H+。 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到 什么现象？ 现象：溶液先变红，后褪色。 原因： 具有漂白 性，使溶液褪色 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 使紫色石 蕊溶液变红 小结：新制氯水的成分： 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 混合物 三、HClO（次氯酸）的性质 1.弱酸性: HCl H2CO3 HClO 2.不稳定性: 3.强氧化性: 杀菌、消毒、漂白 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 HClO + NaOH ==== NaClO + H2O NaClO + HCl ==== HClO + NaCl （1）观察久置氯水的颜色 （2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝 酸，观察现象 用久置氯水完成下列实验，观察现象并总结其成分。 无色 ——不含氯气分子 产生白色沉淀，滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 ——氯水中含有Cl- （3）将碳酸钠溶液滴入久置氯水中 ——氯水中含有H+ 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 布条不褪色 ——久置氯水中没有HClO （4）将久置氯水滴到有色布条上 小结：久置氯水的成分： H2O、H+、Cl-、OH- 新制氯水、久置氯水与液氯的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 物质 类别 所含 微粒 H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl-、OH- Cl2分子 单质 H2O、 H+、 Cl-、OH- 混合物 混合物 1.液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。氯气与碱如何反应？ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 漂白粉的有效成分 Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O 【想一想】 84消毒液的主要成分 3.久置的漂白粉为何会失效？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 光照 2.漂白粉为何会漂白？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO （1）与金属（非金属）单质反应 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 棕红色烟 棕黄色烟 苍白色火焰 1.氯气的化学性质 （3）与碱反应 Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）与水反应 Cl2 + H2