(2017)新浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳.docxVIP

第二章 微粒的模型与符号 知识点归纳 模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节 物质的微观粒子模型 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节 原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 （4）质子不同,原子种类一定不同。 （5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 （6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。 三、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。 4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数 四、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。 钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）； 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 第4节 组成物质的元素 1、110多种，包括人造元素。 元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定） 金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态。）；非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。 由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。 纯净物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）、氢（H）等元素组成。其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。 4、①在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）；②海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。③有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成 第5节 表示元素的符号 元素符号的书写：①通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示 ②当两种元素的第一个字母