新课标人教版高一化学必修第二章第三节氧化还原反应PPT课件原创.ppt

章化学物质及其变化 ;思考与交流;2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？;＋２;[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl;[问题]化合价的升降是什么原因引起的？; H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl;小结 氧化还原反应;下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ; 下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4;2．氧化剂和还原剂 ;3.氧化产物和还原产物 ;6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ） ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① B、 ①或② C、只有 ④ D、 ③或④;4.氧化性和还原性;２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A 、CaCO3 CO2 B、Fe 　Fe ２＋ C、Na 　Na＋ D、 Cu ２＋ 　　　Cu;物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？;３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 电子，发生 反应，其化合价 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。;5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-;氧化性、还原性的比较;根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2S;４、下列物质不能作为还原剂的是（　　） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2;;3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。;氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：;化合反应;几个概念间的关系: