高中化学必修二-1-1-2元素的性质与原子结构.ppt

元素金属性强弱判断依据 1、与水或酸反应越容易，金属性越强 2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 3、置换原理 4、周期表中的位置 课堂练习： ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 课堂练习： ：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 课堂小结 4、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ） A.NaBr和KI B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2 5、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大 增强 减弱 增强 减弱 * * 第一节 元素周期表 (第二课时) 复习回顾: 主族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 复习1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？ 二、元素的性质与原子结构 结构 性质 决 定 +35 2 8 18 7 与 的化学性质相似的元素是（ ） +7 2 5 +17 2 8 7 +12 2 8 2 A B C 思 考 元素化学性质主要取决于 。 原子的最外层电子数 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 +87 2 8 18 32 18 8 1 +3 2 1 Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构 相似性：最外层只有一个电子； 递变性：电子层数依次增多，原 子半径依次增大。 【实验】 钾、钠在空气中燃烧 【现象】 钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈 紫色。 【结论】 钾比钠的金属性更强。 ⑵碱金属的化学性质 ①与O2反应： 4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色） 【结论】 钠的金属性比锂更强 【现象】 反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。 【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 钾的金属性比钠更强 ②与水反应 【实验】钾、钠与水反应 【结论】 按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性）依次递增，反应剧烈程度依次递增 元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的密切相关 原子的最外层电子数 原子的半径 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽，柔软 55 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色，柔软 37 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色，柔软 19 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色，柔软 11 Na 钠 134