元素周期表-卤族元素(公开课).ppt

氟气 氯气 液溴 碘 5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，HNO3 * 卤族元素 卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中是第_____族 2、包括的元素的名称和符号： _____________________________________。 ⅦA 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。 一、卤素的物理性质 物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。 物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。 物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。 卤素单质的物理性质 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 4.16g 58.78 7.2 3.119 g/cm3 深棕色 液体 Br2 226cm3 -34.6 -101 3.124 g/L 黄绿色 气体 Cl2 与水反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色 气体 F2 溶解度(100g水） 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态 单质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 溶解度逐渐减少 1、应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。 思 考 2、 如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 碘 二、卤素的化学性质 画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图 氟 氯 溴 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I At 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 得电子能力递减 氧化性非金属性减弱 F2Cl2Br2I2 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） HF很稳定 H2+F2=2HF 冷暗处爆炸 F2 HCl稳定 H2+Cl2 ＝ 2HCl 光照或点燃 Cl2 HBr较稳定 加热至500℃ Br2 HI很不稳定 持续加热 I2 生成氢化物的 稳定性 化学方程式 反应条件 单质 ①与氢气的反应 H2+I2 2HI △ H2+Br2 ＝ 2HBr △ 卤素单质与氢气反应规律： 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱 逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 随堂练习 1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ） A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 A 现象： 溶液由无色变为橙黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙黄色 CCl4 振荡 NaBr溶液 氯水 ②卤素单质间的置换反应 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 氧化性强弱 Cl2Br2 结论： 氯水 KI溶液 现象： 溶液由无色变为棕黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 氧化性强弱 Cl2I2 CCl4 振荡 结论： 溴水 KI溶液 溶液由无色变为紫红色 现象： 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 CCl4 振荡 反应原理: Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2 结论：氧化性强弱 Br2I2 ②卤素单质间的置换反应 Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2 结论: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。 元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强) (3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强) 如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S 如：酸性：HNO3 ＞H2CO3 非金属性：N＞C (4)利用置换反应