课件：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析.ppt

计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却 作业：学考16页基础达标的第1题，课本18页第7题！ THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 可编辑 可编辑 物质的量浓度 溶液配制中的问题讨论 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液 计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？ m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响： m减小偏低，m增大偏高 误差分析 C=n/V n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？ 称量 右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低 2.0g 2.0g m=2.0g+0.5g=2.5g m= 2.0g-0.5g=1.5g 溶解 不冷却对溶液浓度的影响：偏高 溶解 搅拌 冷却 转移 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：偏低 洗涤 定容 仰视刻度 俯视刻度 溶液体积增大，浓度偏低 溶液体积减小，浓度偏高 （ （ THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 摇匀 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水： 偏低 装瓶 容量瓶不能长时间放置溶液 CuSO4 0.1mol.L- 错误操作 n V C 所用天平砝码有油污 称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容时超过刻度线 定容后摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 准确 偏大 偏大 偏小 偏小 准确 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小 偏大 准确 偏小 偏小 准确 偏大 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， 。 2~3 偏低 2~3厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 可编辑 可编辑 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。