标准溶液的配制方法.ppt

第四章 滴定分析法概论 计算中常用的物理量 ◎ 标准溶液的配制方法 例1: 已知浓HCl的密度为1.19g mL-1，其中HCl含量约为37%，计算：（1）每升浓HCl中所含HCl的物质的量的浓度。（2）配制浓度为0.10mol/L的稀HCl 500mL,需量取上述浓HCl多少mL? 例2 ：现有0.0982mol/LH2SO4溶液1000mL,欲使其浓度增至0.1000mol/L，问需加入多少mL0.2000mol/LH2SO4溶液？ 例3：在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/L高锰酸钾溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需要配制该溶液100.0mL,应称取草酸钠多少克？ 例4 用Na2B4O710H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806克硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL,计算HCl溶液的浓度。 例5 ：称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g,配成500mL溶液，试计算（1）K2Cr2O7溶液物质的量的浓度。（2）K2Cr2O7对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。 例6：称取含Na2CO3的试样0.4909g，溶于水，以甲基橙作指示剂，用0.5050mol/L的HCl滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，计算样品中Na2CO3的百分含量。 * * * * * * * * * * * * * * 泰山学院化学系分析化学教研室 第十章 吸光光度法 * 泰山学院化学系分析化学教研室 第四章 滴定分析法概论 * 第 一 章 绪论 第 二 章 定性分析 第 三 章 误差和分析数据的处理 第 四 章 滴定分析法概论 第 五 章 酸碱滴定 第 六 章 络合滴定 第 七 章 氧化还原滴定 第 八 章 沉淀滴定 第 九 章 重量分析 第 十 章 吸光光度法 第 十一 章 常用的分离和富集方法 第 十二 章 定量分析的一般步骤 定量分析 定性分析 定量分析 基础知识 定量分析 基础知识 化学分析法 仪器分析法 一、滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学分析法中的重要分析方法之一。 第一节 滴定分析法简介 标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点sp、滴定终点（终点）ep、终点误差Et 滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液 滴定（Titration）： 滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et 滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。 简便、快速、准确度高。 名词解释 滴定分析法分类 滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分为： 酸碱滴定 H+ + OH- →　H2O 络合滴定 Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+ 氧化还原滴定 Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 沉淀滴定 Ag+ + Cl－　→　AgCl↓ 标准溶液（滴定剂） 化学计量点sp 滴定终点（终点）ep 终点误差Et 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分 滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定 分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在±0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。 滴定分析法的特点： 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。 反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。 二、滴定分析法对滴定反应的要求 (一) 直接滴定法