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一次小下载 安逸一整年!超级资源(共18套)必威体育精装版鲁教版高中化学选修3(全册)精品教学课件PPT汇总可截成 18 课时课件单独使用如果暂时不需要,请您把我收藏一下。因为一旦关闭本页,可能就永远失去我了哦!请别问我是怎么知道的!小魔方站作品 盗版必究目 录第1章 原子结构第1节 原子结构模型1-1 原子结构模型不同时期的原子结构模型: 1、公元前400多年前,希腊哲学家德谟克利特等人认为 :把构成物质的最小单位叫原子。 2、19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”卢瑟福原子模型波尔原子模型原子结构的量子力学模型(电子云模型)一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型[联想·质疑] 对于“光”这种物质,如阳光、火光、灯光等,你们是熟悉的。但是,你知道有些光是由原子在一定的条件下产生的吗?原子发光的基本特点是什么?怎样用原子结构知识来解释原子的发光现象?狭义的光:波长400~700nm之间的电磁波;广义的光:即电磁波,包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。1、氢原子光谱 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成,且相近的波长差别极小而不能分辨,则所得光谱为连续光谱。如阳光等。[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum): [知识支持] 连续光谱(continuous spectrum): 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成,且相近的波长差别极小而不能分辨,则所得光谱为连续光谱。如阳光等。线状光谱(原子光谱)(line spectrum): 若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的,则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。 [质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点,围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量,其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么,氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢? 2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型 (玻尔理论的三个假设)。(1) 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且不辐射能量;(2)不同轨道上运动的电子具有不同能量,而且能量是量子化的,轨道能量依n值(1、2、3、·····)的增大而升高,n称为量子数。对氢原子而言,电子处在n=1的轨道是能量最低,称为基态,能量高于基态的状态,称为激发态;(3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时,才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来,就形成了光谱。玻尔理论的局限: A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱[追根寻源] 试用玻尔理论来介绍为什么氢原子光谱是线状光谱?[身边的化学] 了解“霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光?”小结:1、氢原子光谱连续光谱线状光谱 2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 (玻尔理论的三个假设)。3、解释、应用: 追根寻源、身边的化学等 第1章 原子结构第1节 原子结构模型 原子核外电子的运动本节课的关键词: 原子轨道 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋磁量子数ms 电子云原子轨道与 四个量子数[联想·质疑]波尔只引入一个量子数n,能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因;但复杂的光谱解释不了。在钠原子中 电子跃迁n=3n=4在氢原子中 电子跃迁n=1n=2也得到两条靠得很近的谱线…实验事实: 原子轨道与四个量子数(1)原子光谱带来的疑问?①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线.②氢原子光谱在n=1到n=2之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线.③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线. 这些问题用玻尔的原子模型无法解释. 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述.量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道. 每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、 l 、m共同描述.思维历程: 量子力学的诞生 (教材P6).薛定谔方程 与四个量子数1987-1961E.Schrodinger , 奥地利物理学家了解: 薛定谔方程(1926年提出)Hψ=Eψ?-量子力学中描述核外电子 在空间运动的数学函数式,即原子轨道 E-轨道能量(动能与势能总和 )m—微粒质量,h—普朗克常数x,y, z 为微粒的空间坐标?(x,y,z) 波函数①主量子数n:描述电子离核的远近. n取值为正整数1,2,3,4,5,6… 对应符号为K,L,M,N,O,P… n 所表示的运动状态称为电子层②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状. l 取值为0,1,2,3… (n-1).

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