《化学能与热能》复习PPT课件.ppt

（4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不等”），所示的中和热_________，（填“相等”或“不等”），简述理由：_________。 （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃②3.4℃③3.2℃，则最终代入计算式的温差均值为______℃。 （4）不等，相等（5）3.3 (6)HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H = -? kJ/mol 1/ △H =0.025/Q 五、中和热的测定 Q=mc △t=(50+50)*4.2*10-3*3.3=1.386 1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol CO+O2 △H=-566KJ/mol CO2 反应过程 能量 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 2.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 A 3.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应 历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂， 该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量高于 生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率， 降低逆反应速率 4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对 该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂， 加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol-1； （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H? E B A C 反应过程 能量 反应物总能量 生成物总能量 无 降低，加入催化剂降低活化能。 -99*2=-198kJ/mol 4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H? △H= -3*(296 + 99)= - 1185kJ/mol 知识回顾Knowledge Review 第一章化学反应中的能量变化 （2010山东，10） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C （2010浙江卷，12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A、甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?? △H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=-38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－ D （2010全国课标，11） 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水