化学平衡移动原理勒夏特列原理.ppt

移动方向 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对反应速率的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 * * 可编辑 可编辑 化学平衡移动原理 ——勒夏特列原理 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 一、化学反应速率， 二、各成份的含量， 三、反应物的转化率， 四、生成物的产率均会变化。 结果 新平衡移动时 2、压强对化学平衡的影响 讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系 压强（MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 结论： 压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。 实验测得 规律：增大压强，化学平衡向————————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡———————。 气体体积数缩 小方向 气体体积数增大方向 不移动 增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动； 减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。 解释 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 速率-时间关系图： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 压强对化学平衡的影响： aA(g)+bB(g) cC(g) v t v’正= v’逆 v正= v逆 结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡 讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？ aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时 结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动 强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。 不变 不移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向—————— 方向移动 不变 不变 不移动 减小 逆反应 【实验2－5】温度对平衡的影响： 2NO2 N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ————————————，平衡向—————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高体系温度 降低体系温度 小结： 正反应方向 使反应物浓度减小 逆反应方向 使反应物浓度增大 逆反应方向 使生成物浓度减小 正反应方向 使生成物浓度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H0 a+b c+d 正反应方向 体系压强减小 逆反应方向 体系压强增大 逆反应方向 体系温度减低 正反应方向 体系温度升高 如果