高中化学：-第二节几种重要的金属化合物第三课时学案.doc

第 PAGE 1页 共 NUMPAGES 1页 第二节几种重要的金属化合物第三课时学案 [要点剖析] 铁的氧化物 氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定；氧化铁（Fe2O3））：红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料；四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体，俗称磁性氧化铁。 氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，都能与酸起反应，生成盐和水。 2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色沉淀 红褐色沉淀 溶解性 不溶 不溶 稳定性 不稳定 稳定 与H+反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制取 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2(SO4)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 3．Fe2+和Fe3+的检验方法 ⑴Fe3+：Fe3+在溶液中为棕黄色。 ①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 ②加KSCN溶液，溶液变成血红色。 ⑵Fe2+：Fe2+在溶液中为浅绿色。 ①加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中马上变成灰绿色，最终变成红褐色。 ②加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变为血红色。 4．.Fe2+和Fe3+的相互转变 （1）铁盐遇到还原剂（I－、H2S、Fe、Cu）可被还原成亚铁盐。 如：2Fe3++2I－= 2Fe2++I2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （2）Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性，与强氧化剂（HNO3、Cl2、O2、MnO4－等）能实现这种转化。 如：4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ [典型例析] [例1]下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部注明)。 根据图示转化关系填写下列空白。 A．写出A和D的化学式A：____________D：____________； B．写出I+J→K的离子方程式_________________________； .C． 写出G→H的化学方程式 ________________________。 [剖析]由D为红棕色粉末可知D为Fe2O3；据C+D→A+E，可推知C为Al、A为Al2O3，E为Fe，又知A → C+B，所以B为O2；再分析E→D，由H→D可推断H为Fe(OH)3，G→H，B为O2，则G为Fe (OH)2，由E→F→G，知E为Fe、G为Fe(OH)2，则F为Fe2+，所以试剂①应为H+，试剂②应为OH－；最后看A→I，A→J，因为A为Al2O3，它是两性氧化物即可与H+反应，又可与OH－反应，因试剂①为H+离子，可判定I为Al3+，试剂②为OH－，A→J可判断J为AlO2－,由I+J→K，可推知K为Al(OH)3。 [解答]A. Al2O3、Fe2O3; B.Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓; Ｃ. 4Fe(OH) 2+ O2+2 H2O=4Fe(OH)3 [评点]本题考查Al和Fe的单质及化合物间的相互转化及综合判断推理的能力。 [例2]为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀HNO3后配成100ml溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体，在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液显红色，如果加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。 (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。 (2)确定该材料的化学成分。 [剖析] 加入HNO3、K2SO4得白色沉淀应为BaSO4。 遇SCN－呈红色证明原溶液中含Fe3+、红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧最终得到固体为Fe2O3，显然原复合材料应含有钡、铁、氧元素。 [解答](1)因为：Ba2+～BaSO4 2Fe3+ ～ Fe2O3 137 233 112 160 x 4.66g x=2.74g y 3.20g y=2.24g m(O)==6.2g―2.74g―2.24g=1.28g 所以：ω(O)=