影响化学反应速率的因素分析解析.ppt

可编辑 可编辑 第二节 影响化学反应速率的因素 主讲教师：马云云 知识回顾 有效碰撞理论 有效碰撞 单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。 活化分子 单位体积内： 活化分子数=分子总数× 活化分子百分数 反应速率 影响化学反应速率的因素 1、内因：物质自身的性质 2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等 浓度对反应速率的影响 1、两支试管各加入1mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液 2、向一支试管中加入 1mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 记录溶液褪色的时间 3、向另一支试管中加入1mL 0.2mol/LH2C2O4溶液， 记录溶液褪色的时间 加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 结 论 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【动手空间】 结论： 其它条件相同时，反应物 浓度越大，反应速率越大 。 原因 单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。 一、浓度对反应速率的影响 活化分子数 =分子总数 × 活化分子百分数 ↑ ↑ 单位体积内： 1、两支试管各加入1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液,另取 两支试管中加入 1mL 0.1mol/L H2SO4溶液 2、分成两组，一组放入热水中一段时间 3、分别混合，记录出现浑浊的时间 试 剂 1mL 0.1mol/LNa2S2O3 1mL 0.1mol/L H2SO4 1mL 0.1mol/LNa2S2O3 1mL 0.1mol/L H2SO4 实验温度 浑浊时间 结 论 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+2S ↓+H2O 温度对反应速率的影响 【动手空间】 结论： 其它条件相同时，温度越高，反应速率越大 。 原因 1.单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。 二、温度对反应速率的影响 活化分子数 =分子总数 × 活化分子百分数 ↑ ↑ 单位体积内： 2.另一方面是因为含有较高能量的分子间碰撞频率也随之提高. 外界条件对反应速率的影响 [科学探究实验] p21 1、两支试管各加入2mL 1mol/LKI溶液,再各加入5滴淀粉 溶液，另取两支试管中加入 2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 2、分成两组，一组放入热水中一段时间 3、分别混合后，记录蓝色出现的时间 试 剂 2mL 1mol/LKI 及淀粉2mL 0.1mol/L H2SO4 2mL 1mol/LKI 及淀粉2mL 0.1mol/L H2SO4 实验温度 加入试剂顺序及理由 时间及现象 结 论 4H+ + 4I- + O2 =2I2 +2H2O 【动手空间】 三、压强对化学反应速率的影响 规律 其它条件相同时，对有气体参加的反应增大 压强反应速率增大,减小压强反应速率减小。 原因 对于气体反应来说,增大压强(减小容器容积) 相当于增加反应物的浓度,反应速率加快; 减小压强(增大容器的容积)相当于减小 反应物的浓度,反应速率减慢。 二、压强对反应速率的影响 1.对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 ①恒温时： 增大压强(2)对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为： 体积小 反应速率增大。 ②恒温恒容时： 充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。 充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同) 总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。 2.对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为： b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 注意 a.对只有固体或液体参加的反应，压强的变化 对化学反应速率的影响可以忽略不计。 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 b.恒温、恒压时充入He： a. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 实验探究