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盐类的水解教学设计
汤春爱
一、课标要求
认识盐类水解的原理.
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质;领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
四、设计思路
本节内容分两阶段进行,第一部分是寻找规律,从学生比较熟悉的盐类物质入手,引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系,找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因,引导学生以水的电离平衡为基础,分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法,领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
五、教学过程:
教学进程
教师活动
学生活动
活动目标及说明
课堂引入
演示实验:镁粉加入到NH4Cl溶液中,会有何现象产生?说明溶液呈酸性?还是碱性呢?
观察思考
激发兴趣
引入新问题
实验操作示范
提问
如何检验NH4Cl溶液的酸碱性?
思考、回答: 测定NH4Cl溶液的PH值。一个学生演示该实验
设问
其他的盐溶液有没有类似的情况呢?。若有,它们之间又有什么规规律呢?
思考
引入课堂探究
实验探究
试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成表一,找出其中规律。
CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3、NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4
NaCl 、KNO3
分组实验、记录(附表一)汇报实验结果(教师总表)
交流分析、归纳、填表
培养实验探究能力。
培养归纳问题、总结规律的能力
过渡
溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、C(OH-)的大小有关吗?
思考 C(H+) C(OH-)酸性
C(H+) C(OH-)碱性 C(H+) =C(OH-)中性
引入新问题
设问
(1)盐溶液中的H+和OH-从何而来?
(2)不是盐(举例:NH4Cl是强电解质,在水溶液中NH4Cl=NH4++Cl-)而是水:
H2O≒H++OH-
引导思考
问题探究
到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C(OH-)不等?
请根据表二提示,分组讨论,共同找出原因
[思考与交流]:
根据下表,对在水中分别加入三类不同盐的过程中,溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析,试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(见附表二)
引导思考
宏观到微观;
静态到动态
生生互动
引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析
点评
汇报结果
NH4++H2O≒ NH3·H2O + H+
平衡时C(H+) C(OH-)
小结:弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O,从而促进了水的电离,导致溶液的C(H+)增大,使溶液呈现酸性,这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
树立“对立与统一”的哲学观点。
培养分析、归纳能力。
现疑、答疑
对该同学分析还有什么疑问呢?
提出疑问
讨论交流,汇报结果
提高学生发现问题、解决问题能力
问题探究
从过程分析看,NH4+ 与H+ 反应,为么总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+呢?
思考、回答
H2O是弱电解质,NH4+ 与H2O电离出来的少量H+ 反应,促进谁电离平衡向右移动,所以总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+ 。
解开疑团
播放动画
播放NH4Cl溶液粒子变化的动画
加深对整个粒子变化过程的理解
微观变化过程形象化、具体化
生生互动
试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因
引导、点拨
平衡时C(H+) C(OH-)
小结:弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH,从而促进了水的电离,导致溶液的C(OH-)增大,使溶液呈现碱性。
同上
播放动画
播放CH3COONa溶液粒子变化的动画
加深对整个粒子变化过程的理解
微观变化过程形象化、具体化
提问
通过上述分析,不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么?
思考与交流,回答:
在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH- 结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性。
培养分析、归纳能力
试归纳:1、盐类水解的定
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