人版九年级化学[上册]课件-第三单元课题2原子的结构第2课时(共21张PPT).ppt

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布。 分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 低 高 离核距离 ： 近 远 核外电子的运动状态 原子核 质子数 电子层 钠原子结构示意图 快速抢答 该层上的电子数 核外电子总是先排在能量较低的电子层， 排满第一层2个电子， 再排第二层，排满第二层8个电子， 再排第三层（先排内层， 后排外层 ） 。 核外电子的排布规律 ： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个）。 2 8 6 硼 Be +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？ 学生活动 相对稳定结构： 最外层电子数为8的结构。 ( 只有一个电子层时为2 ) 元素与最外层电子数的关系 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定 2 +2 He(氦) 2 8 +10 Ne(氖) 2 8 8 +18 Ar(氩) 最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，叫做相对稳定结构。 元素与最外层电子数的关系 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 元素与最外层电子数的关系 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 原子种类 最外层 电子数 是否稳定 结构 得失 电子 化学性质 各原子最外层电子数目的特点 最外层电子数决定了原子的化学性质。 钠和氯的原子结构示意图 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl 请同学们小组内讨论，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 化合物 1个e- 离子：带电的原子或原子团。 　　　阳离子：带正电荷的原子 　　　阴离子：带负电荷的原子 Na + Al 3+ s 2- Cl - 离子 离子也是构成物质的一种粒子。 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 离子的表示方法 离子符号的意义 2Mg2+ 表示 2 个镁离子 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 练习 说出下符号的意义 表示一个钙离子带2个单位正电荷 2个钙离子 Ca2+ 钙离子或一个钙离子 2 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 = = = = ＞ ＜ 练习 判断下列哪些是原子、离子？ 5 粒子结构特征 2 8 +13 2 8 8 +17 2 7 8 +17 2 8 +8 2 +2 2 5 8 +15 阳离子 原子 原子 原子 阴离子 阴离子 原子、离子的比较 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 是否达到 稳定结构 相互转变 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 不带电 带正电 带负电 大多数原子最外层没有达到稳定结构 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 最外层达到 稳定结构 最外层达到 稳定结构 知识回顾Knowledge Review