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PAGE PAGE 1 复 分 解 反 应 专 题 训 练 ①酸:指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 常见的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。 ③盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如KNO3、Na2CO3、 NaCl、Na2S 等。 = 4 \* GB3 ④中和反应：指酸与碱作用而生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。 ⑤PH（溶液酸碱度）： a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈碱性。 b.纯净水、盐溶液通常显中性，酸溶液通常显酸性，碱溶液和碳酸钠溶液呈碱性。 c.酸溶液与碱溶液发生反应后得到的溶液，如呈中性，说明酸与碱恰好完全反应； 如呈酸性，说明反应后酸有剩余；如呈碱性，则说明反应后碱有剩余。 d.测定PH的最简便的方法是使用PH试纸。测定时待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH。 = 6 \* GB3 ⑥复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 附注：同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水） = 7 \* GB3 ⑦要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间；（含有的盐都能溶于水）； 盐酸盐（氯化物）除氯化银（氯化物中不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶； 硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶（硫酸盐中不溶、微溶）其余均可溶） 碳酸盐，磷酸盐大多不容于水。 = 8 \* GB3 ⑧要理解复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 = 9 \* GB3 ⑨要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 （1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱 （3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应） 课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成 二复分解反应的条件 总条件： 溶解性口诀及七大沉淀： （1） 口诀： 。 （2） 七大沉淀： 、 、 、 、 、 和 。其中蓝色的沉淀是 ，红褐色的沉淀是 ，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有 和 不能与稀盐酸或者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸）。 离子 检验方法 现象 （酸性溶液） （1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液； （2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 （1）紫色石蕊试液显红色； （2）pH试纸变红色，pH7 （碱性溶液） （1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液或无色酚酞试液 （2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 （1）紫色石蕊试液显蓝色，无色酚酞试液显红色； （2）pH试纸变蓝色，pH7 取溶液少量滴加溶液和稀 有白色沉淀生成 取溶液少量滴加溶液和稀 有白色沉淀生成 / HCO3－ 取固体或溶液少量滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水中 （1）有气体产生； （2）澄清石灰水变浑浊 （铵盐） 取固体或溶液少量滴加溶液，加热，产生的气体用红色石蕊试 纸或pH试纸检验 （1）有刺激性气味气体产生 （2）红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色 （可溶性铁盐） 取溶液少量滴加溶液 有红褐色沉淀生成 （可溶性铜盐） 取溶液少量滴加溶液 有蓝色沉淀生成 三．处