化学选修4第三章第一节..ppt

1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C 作业： 课本P66 2-5 ［课外作业］ 1、预习课本下一章的内容 知识网络 一、弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质 电离平衡 电离 特点 1)部分电离 2)存在电解质分子和阴阳离子 3)电离方程式用“ ”连接 举例：弱酸、弱碱、水 特点：逆、等、动、定、变 影响因素 温度 浓度 同离子效应 平衡常数K只与温度有关 二、水的电离 水的电离 水是极弱的电解质 水的离子积 Kw = c ( H+) .c( OH-) 影响因素 加酸：抑制水的电离，平衡向左移动 加碱：抑制水的电离，平衡向左移动 加盐 不水解的盐，平衡不移动 能水解的盐,平衡右移 显碱性 显酸性 升高温度，水的电离程度变大，平衡右移 三、盐类的水解 盐类的水解 实质：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H+(OH-)结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡 条件 1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 2、盐必须溶于水 规律 1、弱的程度越大，水解能力越强 2、盐的浓度越小，水解程度越大 3、温度越高，水解程度越大 特征 1、为酸碱中和的逆反应 2、水解程度一般微弱 四、沉淀溶解平衡 1、表达式：以Mg(OH)2为例 2、沉淀的生成 Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 3、沉淀的转化 AgCl AgBr AgI Ag2S AgCl(s) + Br- = AgBr(s) + Cl- 专题要点 一、判断一元酸(HA)为弱酸的方法及实验设计 1、根据定义 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。 (4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，则说明HA为弱酸。 2、根据稀释过程中c(H+)变化判定 相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同的倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。 3、根据中和反应区别判定 中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸耗碱量多。 4、根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定 (1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别于足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的气体量多；而强酸反应较慢，产生气体的量少 (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生气体的速率较小。当两者为同元酸时，产生气体的物质的量相同。 5、根据酸根离子是否水解判定 测HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，若NaA溶液的pH＞7，则说明HA为弱酸。 二、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较 类型 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 实例 升温 加水 加入原溶质 平衡右移,K增大,c(H+)增大,电离度增大 平衡右移,K不变,c(H+)减小,电离度增大 平衡右移,K不变,c(H+)增大,电离度减小 平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大 平衡右移,K不变,c(H+)减小,水解程度增大 平衡右移,K不变,c(H+)增大,水解程度减小 平衡右移,Ksp增大 平衡右移,Ksp不变,c(OH-)不变 平衡不移动,Ksp不变,c(OH-)不变 知识回顾Knowledge Review 练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是： c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+) 2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是： c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子) C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子) 3）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合： 例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C(NH4+)C(Cl-)C