人版高中化学选修四全套课件.ppt

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2、沉淀的溶解 原理:化学平衡移动 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 如:AgCl溶于NH3的水溶液中 ②难溶于水的盐溶其它物质中 3、沉淀的转化 原理:不同物质的Ksp不同,以此进行转化 锅炉水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理,使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 CaSO4    SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ①锅炉除水垢 当 Qc Ksp时 过饱和溶液,有沉淀生成 当 Qc = Ksp时 饱和溶液,为溶解平衡状态 当 Qc Ksp时 不饱和溶液,无沉淀生成 ②矿物的转化 ③分步沉淀 第四章 电化学基础 第一节 原电池 思考题 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么? 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中, 现象是什么? 3、铜片为什么有气泡产生? 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何? 6、该装置实现了怎样的能量转化? 1、原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置——原电池 ①两极: 正极: 负极: 较不活泼的金属或非金属(如石墨) 较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 下列装置中属于原电池的是 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 电解质溶液 失e-,沿导线传递,有电流产生 还原反应 2H++2e-=H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (化学方程式) 电极反应 负极: 正极: 总反应: (氧化反应) (还原反应) 锌——铜 原电池 2、原电池反应原理 ①粒子流向 电子:负极→正极 电流:正极→负极 溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极 ②电极 反应 负极:氧化反应 活泼金属失电子变阳离子 正极:还原反应 溶液中离子得电子 总反应:负极金属与电解液的离子反应 3、化学电池的反应本质 氧化还原反应 原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行,正负两极上进出电子总数相等。 根据电子守恒原理进行计算 练习 1、判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e=H2↑ 负极: 总反应: 正极: Zn-2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极: 正极: 总反应: 正极: 负极: 总反应: Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极: 正极: 总反应: Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定; B. 保持平衡状态; C. 铁圈向下倾斜; D. 银圈向下倾斜; 等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是: D X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硫酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A、X>Y > Z B、X > Z > Y C、Y > X > Z D、Y > Z > X C 把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连,浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、A>B>C > D B、A > C > D > B C、C > A > B > D D、 B > A > C > D B 2、盐类水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 能溶才水解 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾

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