溶液的配制和分析报告.ppt

含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 20% 33.3g 物质的量浓度 常用单位： c（B） c（B）= mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 定义： 符号： 数学表达式： 练习 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？ 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.250 L =0.050mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.050 mol × 58.5g/mol =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。 配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的质量是多少？ 练习 思考 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论： 溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 练习 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为_______mol/L , SO42-的物质的量浓度为_______ mol/L 1.0 0.5 练习 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液中含有137克蔗糖？ 0.125L 0.5mol/L 思 考 配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？ 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒 容量瓶 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 返回 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析 ???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 溶质n 溶液V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小