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PAGE PAGE 1 高二化学反应原理期末测试题 1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 （ ） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3 2. 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ） A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2） C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行 3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： （ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ） A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ ） A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜② B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）：①＞②＞③ D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）] 6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ） A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+ C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3- 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A．1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA B．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6NA个 C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- D．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA 8．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ） A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH- C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 9．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是 （