高中化学选修4第一章第二节.ppt

返回 返回 返回 学习目标 理解燃烧热的概念 认识能源是人类生存和发展的重要基础 学习的重点和热点：燃烧热的概念 (1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 反应。 (2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为： 放热 自主学习 (3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热 量 (填“多”或“少”)。 (4)化石燃料主要包括： 、 、 ，它们属 于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 多 煤 石油 天然气 不可再生 一、燃烧热 1．定义 25℃、 101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2．表达形式 (1)符号：ΔH为“ ”或ΔH 0。 (2)单位： 。 1 mol 稳定的氧化物 － kJ/mol 课堂导学 由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如 、 、 等． 燃烧热 中和热 溶解热 3．选择燃料的标准 不同燃料的燃烧热不同，但燃烧热并不是评价燃料优劣的唯一标准，除了燃烧热之外还应从 、 、运输、 、价格、对 的影响等方面综合考虑． 储量 储存的条件 开采 生态环境 燃烧热概念的理解： ①燃烧的条件：25℃、101 kPa； ②生成稳定的氧化物，如C生成CO2、S生成SO2、H生成H2O(l)； [“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定] ③被燃烧物质的物质的量必须是1 mol. ④文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。 ⑤热量＝可燃物的物质的量×燃烧热 燃烧热 中和热 相 同 点 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH0，单位：kJ·mol－1 1 mol (O2的量不限) 可能是1 mol， 也可能不是 不限量 H2O是1 mol 合作学习 燃烧热和中和热的区别与联系 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol H2O时的反应热。强酸强碱的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 二、能源 1．定义 能提供 的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能量 2．化石燃料 (1)包括： 、 、 。 (2)解决化石燃料枯竭的措施： ①提高能源利用率， ②开发新的能源， ③节约现有的能源。 煤 石油 天然气 (4)提高燃料燃烧效率的措施： ①通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料 。 ③将煤 或 。 雾化 气化 液化 (3)燃料充分燃烧的条件： ①要有 。 ②燃料与空气要有足够大的 。 足够的空气 接触面积 3．新能源 新能源主要包括：太能能、 、 、风 能、 和 。 氢能 地热能 海洋能 生物质能 4．能源的分类 分类 再生能源 非再生能源 常规能源 新能源 常规能源 新能源 一次能源(直接获得) 水能、生物质能等 太阳能、风能、地热能、潮汐能等 煤、石油、天然气等 核能等 二次能源(间接获得) 煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等 1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热（ ） (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(　　) (3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。 (　　) (4)提高燃料利用率并不能节约能源。 (　　) (5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。(　 　) 当堂检测 × × × × × B 3．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为