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高一化学必修2练习题 化学键—离子键 一、选择题（每题 4 分，共 36分） 1、下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 3、 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共 64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程 _ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。 （2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________（3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________（5）5核10电子的阳离子为_________