高一化学上学期期末测试卷(一).docVIP

2015-2016学年度上学期高一化学期末考试试卷 说明：1本卷共有两大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟. 2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 一．选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物 B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3 C．盐：纯碱、小苏打、烧碱 D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3 2．下列说法不正确的是( ) A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象 B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜 C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D．用萃取的方法分离汽油和煤油 3．下列实验操作、现象或结论正确的是( ) A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32- C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤 4．铝可以制成多种建筑型材,铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的密度小 B.铝表面能形成致密的氧化膜 C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝的化学性质不活泼 5．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是( ) A．NaHCO3、Na2CO3可相互转化 B．NaHCO3比Na2CO3稳定 C．NaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( ) A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl C．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1 7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( ) A. Na+ 0.6mol/L B. Mg2+ 0.4 mol/L C.Ba2+ 0.4mol/L D. CO32﹣ 0.2 mol/L 8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( ) A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. Al放入烧碱溶液中 C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4— ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L﹣1 ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023 ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA A．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　） A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水 D．烧碱溶液 11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　） A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－ C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH- 12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的