高一上学期化学计算题及答案.docVIP

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号 一、计算题 总分 得分 评卷人 得分 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量； （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 7、将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程） （1）所得气体的物质的量之比； （2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积． 8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量； （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 9、把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算： （1）该合金中铝的质量分数； （2）该合金中铝和镁的物质的量之比． 10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。 试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数 （2）确定这两种碳酸盐的化学式????????????????? （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 11、取Al2O3和Fe2O3混合物10.0 g，加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。 已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 求原稀硫酸物质的量浓度。 12、?计算题（8分） Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HN03 (稀)══3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H20 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，完成下列问题 (请写出计算过程)。 ①?????? 生成NO在标准状况下的体积 ②?????? 反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度 13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计