高一化学氧化还原反应优秀.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 回忆初中学过的氧化反应和还原反应 一、从氧的得失角度分析 二、从元素化合价升降的角度分析 用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出： ①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。 举例分析 三、从电子得失角度分析： 为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应： 氯化钠的形成过程 用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出： 有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。 氯化氢分子的形成过程： 氧化还原反应的特征：化合价升降 通过以上分析，我们认识到： 小 结 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应； 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。 氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念： 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 氧化还原反应中各概念之间的关系 氧化还原反应的意义： 练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应: 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。 练习3： 在氧化还原反应中： 练习4：填空 思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？ 练习5： 练习6：下列说法下说法正确的是（　　　） 练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（　　） HCl为氧化剂的是（　　） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是（　　） 练习8：水作氧化剂的是（　 ）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　 ）水作为还原剂的是（　　）水既作氧化剂又作还原剂的是（　 　） 常见的氧化剂 常见的还原剂 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 练习9： 小 结 问题： 练习10：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是（　　 ） 练习11: G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ① G → Q + NaCl ② Q + H2O → X + H2 ③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： 氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法： 1.双线桥法: 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 2.单线桥法: 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 祝同学们学习进步! 还原剂 FeCl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 FeCl3 还原产物 FeCl3 还原剂 KClO3 氧化剂 KClO3 氧化产物 O2 还原产物 KCl (7) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 △ (8) 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 还原剂 NH3 氧化剂 O2 氧化产物 NO 还原产物 H2O NO 还原剂 H2S 氧化剂 KMnO4 氧化产物 S 还原产物 MnSO4 (9) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (10) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 还原剂_________，氧化剂_________， 氧化产物__________，还原产物_________， 被氧化的物质________，发生氧化反应的物质_______， 被还原的物质________，发生还原反应的物质_______。 (1) 2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O (2)