高一化学必修一过滤与蒸发.ppt

物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等 化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质） 思考：P6 （3）通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ 除杂注意事项 除杂试剂需过量 过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质 去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 思考： 1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？ * * 第二课时 混合物的分离和提纯 第 一节 化学实验基本方法 思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。 物质的分离： 物质的提纯： 通过适当的方法，将混合物中各成分彼此分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯净的物质。 把混合物中的杂质除去，只要求保留我们需要的成分，而杂质可不是原状态，以得到纯净物质的过程。 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 思考？ 现象 步骤 1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解，直至粗盐不再溶解 2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次 3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时停止加热 粗盐溶解，液体浑浊 滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液 蒸发皿中得到白色固体 　　 ①加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 ③热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 ①要做到“一贴”、“二低”、“三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中)； ③过滤后的溶液若仍浑浊，需重新过滤，直到滤液澄清 注意 事项 装置 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 主要 仪器 可溶固体与溶剂的分离 不溶性固体与液体的分离 适用范围 蒸发 过滤 方法 过滤需注意：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。 三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤操作 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅 思考交流： （一）过滤与蒸发 过滤的目的（适用范围）： 将溶液与难溶性固体分离 蒸发的目的（适用范围）： 从溶液中分离出可溶性的固体溶质 泥沙 粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体 思考交流 试剂： BaCl2溶液 稀盐酸 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 如何检验溶液中是否有SO42-？ 现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，即说明有存在SO42- ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ 不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4 物质除杂的一般原则： 不增（不引入新的杂质） 不减（不减少被提纯物） 易分离（被提纯物与杂质易分离） 易复原（被提纯物易复原） （二） 除杂 除杂思路： 选择那些易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气体、水或我们需要物质的试剂作为除杂试剂。 OH- CO32- NaOH Na2CO3 Ba2+ BaCl2 1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ） 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？ CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式 加入的试剂 杂质 过量 BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaCl 过量 NaOH溶液 过量 Na2CO3溶液 ⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？