氯气的性质及其应用.ppt

从海水中获得的化学物质 专题二 氯、溴、碘及其化合物 第一节 第一单元 氯气（Cl2）的性质及其应用 CI2的物理性质 用什么方法收集？ 能用排水法收集吗？ 如何闻氯气？ 如何闻气体？ 用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 练习 1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 B 氯气：气体。 液氯：液态氯,氯气在降温加压条件下液化。氯水：氯气溶解于水，是混合物。 氯原子结构 最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。 结构决定性质 化学性质 1.与金属单质反应 （1）与Cu（铜）反应 现象 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2） 加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色 加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色 化学方程式 Cu+ Cl2 === CuCl2 点燃 化学性质 1.与金属单质反应 （2）与Fe（铁）反应 现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3） 加水时：溶液呈黄色 化学方程式 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。 注意 化学性质 1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应 化学性质 1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应 现象 黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl） 加水时：溶液呈无色 化学方程式 [小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。 练习 2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2 D 化学性质 2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃 化学性质 2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 现象 化学方程式 工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。 化学性质 2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ②光照 化学性质 2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ②光照 将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合出现白雾。 现象 化学方程式 光照 H2+Cl2 2HCl 为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？ 在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。 接触面积越大，反应越剧烈。 自来水用氯气消毒 游泳池 氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。 氯水成分探究： 【探究实验1】观察氯水的颜色 现象：氯水呈浅黄绿色 结论一：氯水中有Cl2分子 问：氯水仅仅是氯气单纯地溶解于水（只存在氯分子和水分子）吗？ 氯水成分探究： 【探究实验2】在试管中滴入几滴新制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和两滴稀硝酸，观察现象。 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 结论二：氯水中有Cl- AgCl 氯水成分探究： 【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH试纸上。观察现象。 现象：PH试纸先变红，后褪色 结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？” 问：使PH试纸褪色的“？”是Cl2吗？ 氯水成分探究： 【探究实验4】将干燥的氯气分别通入放有干燥有色布条和湿润的有色布条的 广口瓶中， 观察实验 现象。 现象：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色 结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生成一种有漂白性的物质 氯水成分探究： 实验 结论 观察氯水颜色 氯水中有Cl2分子 氯水中加硝酸银、稀硝酸 氯水中有Cl - 氯水滴在PH试纸上 氯水中有H+及另一种新生成的具有漂白性物质 氯气通向干燥有色布条及湿润有色布条 探究实验小结： 结论：氯水成分复杂，说明氯气通入水中不是单纯的溶解，还发生了化学反应。 试写出氯气与水的反应方程式 化学性质 3.与H2O（水）反应 化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸） 溶液呈浅黄绿色 现象 【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？ HCl = H+ + Cl- Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO- HClO的性质 a)不稳定性：2 HClO HCl+O2↑ b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒 C)弱酸性：酸性小于碳酸 光照 [思考] HClO有什么用途？ 答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。 【问】自来水常用液氯消毒。为什么刚放出的自来水不能养金鱼，而将自来水在阳