选修四化学反应与能量的变化 导学案.docVIP

. . 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 反应热 焓变 【学习目标】：知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸 收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 【过程与方法：】 培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。 情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 【学习重点：】 反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。 【学习难点：】△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。 【预习案】 高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 请完成以下问题： 化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当 时吸收能量。 从能量的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 。 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。 【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题： 定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反 应热。又叫 2、符号：用 表示。 3、单位：一般采用 。 【探究案】探究能量变化的原因 例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读2】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为： （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为： （3）反应热的计算： 【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解反应热与能量的关系 3、如何理解△H的“+”与“—” ？ 【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考 【分析】 1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。 2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。 所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。 【我的疑惑】 【我的收获】 【当堂检测】1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。(　　) (2)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。(　　) (3)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　) (4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(　)。 2、1molC与1molH2O（g）反应生成1m