离子反应的顺序.ppt

可编辑 可编辑 离子反应和离子方程式的书写是高考的热点,其中离子反应的先后问题是主要失分点之一. 离子反应先后问题主要集中在氧化还原型离子反应的先后问题及复分解离子反应的先后问题. 1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+? ? Br- 则Cl2 与 FeBr2 反应为 先发生：? Cl2 ? + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-??????????? ① 后发生：? Cl2 + 2 Br-? =? Br2 + 2 Cl-??????????? ② 因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) =???0．112 L/? 22.4 L·mol -1?：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：2 ????所以只发生反应①，而不发生反应② 答案： Cl2? + 2 Fe2+ = 2 Fe3+? +? 2 Cl-???? 1氧化还原离子反应的先后问题 例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2? = 4 FeCl3? + 2 FeBr3? ，则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________ 解析：CuSO4 和FeCl3 都能被Zn还原，依据题中反应，可知 Cu2+ 和Fe3+ 混合后，Zn先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应，设等物质的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn均为 1 mol 则有???? Zn?? +?? 2 Fe3+? = 2 Fe2+ + Zn2+???? Zn?? +?? Cu2+? =? Zn2+?? +? Cu ??????? 1???????????????2????????????? 1???????? 1 ???? 1 (过量)?????1????? (1 – 0.5 )???? 1 (过量) ?????????? 故反应后容器中还含有 Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 答案： Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ ２）含若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂 例3、已知Cu + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ ，Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ ，现把等物质的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42- 和Cl- 外还含有（不考虑水中电离出的H+ 、OH- ）_________________________________ 规律１　 　　若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原． 氧化还原型：强者优先 １）溶液中多种微粒间相互反应只生成弱电解质 例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。 　解析:假设CH3COONa与盐酸先反应，则生成CH3COOＨ ；又因CH3COOＨ的酸性大于H2CO3 ，所以生成的CH3COOＨ还能与NaHCO3反应生成CH3COONa和H2CO3 ；同理H2CO3又能与C6H5ONa生成NaHCO3和C6H5OＨ ，因此逐滴加入盐酸时发生反应的先后次序为C6H5ONa 、 NaHCO3 、 CH3COONa ． 答案　① C6H5O－＋Ｈ＋＝ C6H5OＨ ， 　　　② HCO3－ ＋Ｈ＋＝ H2CO3 ， 　　　③ CH3COO － ＋Ｈ＋＝ CH3COOＨ ．　 ２　复分解离子反应的先后问题 规律２　 　　溶液中若干离子与同一离子能生成弱电解质时，根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物的电离程度小的离子优先反应． 复分解型：弱离子优先 THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 ２）溶液中多种微粒间相互反应只生成沉淀 　　解析:产生沉淀的条件是Ｑｃ≥ Ksp ，产生沉淀的顺序取决于溶液混合时达到Ksp的先后次序。AgNO3溶液滴入到0.001 mol·L－１ 的KCl和0.001 mol·L－１的Ag2CrO4溶液中，因此可认为滴加过程中Ｃｌ－ 和CrO4－的浓度保持不变，即产生AgCl沉淀时，ｃ（Ａｇ＋ ）＝ Ksp （AgCl）／C（Cl- ）＝1.8×10－７ mol·L－１ ，产生Ag2CrO4沉淀时，C２（Ag＋）＝ Ksp （ Ag2CrO4 ）／ｃ（CrO4－ ），ｃ（Ａｇ＋）＝4.4×10-5 mol·L－１ ，所以先生成AgCl沉淀． 例