物质的量-物质的组成、性质和分类知识点.docxVIP

物质的量一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数（NA）：约为6.02×1023 mol－1。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = EQ \f(N,NA) 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = EQ \f(m,M) 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = EQ \f(V,Vm) 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 若以M表示A的摩尔质量，Vm表示A的摩尔体积，ρ为标准状况下A的密度，NA为阿伏伽德罗常数。体积为V（标准状况）的A的气体质量为m。物质的量为n，每个A分子的质量为 m、n、M的关系式为：n= m1、M、NA V、n、Vm的关系式为：： M、Vm、ρ之间的关系式为： 阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 T、p相同，VAVB T、V相同，PAP T,p相同，PAP T、p、m相同，VAV 以上推论可由pV=nRT、pV=mMRT、 配制一定物质的量浓度的溶液 所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒。 配置步骤 计算称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。 注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置，否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管（或滴定管）量取溶液时，量取液体之前应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与瓶颈上环形刻度线相切时，紧塞瓶塞后震荡摇匀，如出现液面低于刻度线，不能再加水到刻度线。 物质的组成、性质和分类 物质的分类方法： 单一分类法：对被分类的对象只用一种标准急性分别归类的分类方法。 交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。 树状分类法：按照从属关系进行分类的一种分类方法。 分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 组成：分散质和分散剂 各分散系比较：分散质粒子的大小不同。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质离子的直径 小于1nm 1-100nm 大于100nm 分散质粒子 单个小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 实例 酒精、氯化钠溶液 Fe(OH)3 石灰乳、油水 性质 外观 均一、透明 均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体。 胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矾净水、医学上用来治疗疾病。 日常生活中不同品牌的墨水不能混用。 胶体的制备： 在烧杯中交如25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 向沸水中逐滴嫁入5-6滴饱和FeCL 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即值得Fe(OH)3胶体。离子方程式为： 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 溶解度及溶质的质量分数的有关计算： 溶解度的影响因素 KNO3的溶解度岁温度的升高而显著增大，NaCL的溶解度也随温度的升高而增大，但变化趋势不如KNO3变化大， 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大