电子式表示形成过程 .PPT

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复习 什么是离子键?什么是离子化合物? 常见的阴离子有哪些? 常见的阳离子有哪些? 常见的离子化合物有哪些? 离子键:阴阳离子间的静电作用, ( 一般是由活泼金属与非金属形成) 离子化合物:由离子键构成的化合物 - Ca 2+ K + Mg 2+ Na + Ba 2+ X 2- O S 2- OH SO4 2- CO3 2- - NH4 + 1. 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成的化合物。 2.强碱 3.大部分盐 如:NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等 思考: 是否元素原子间只能以离子键结合? 试举例说明。 H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2属于非金属元素的单质或化合物 它们内部原子又是怎样结合的呢? Cl2 气体分子 H2 气体分子 分开后,她们为什么不高兴?让我们听听她们说些什么? 我只有一个电子,太少了 我也少一个电子 H 原子 Cl 原子 二位好!我有一个好办法.你们每人拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有.行吗? 愿意 愿意 电子 电子 我给你们点燃之后,你们要结合在一起,为人类做出自己的贡献. 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 分析 H H . H ·· . Cl ·· : H2 HCl 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 成键微粒: 成键实质: 成键条件: 注 意 原子之间 原子 共用电子对 非金属元素间 电子式表示形成过程 H · · H + → H H ·· ·· · Cl ·· : H · + → Cl ·· ·· : H ·· ·· 氯化氢分子的形成: 氢分子的形成: 练习用电子式表示下列微粒 O2 N2 H2O NH3 CO2 : ·· : o : ·· : o C : : : ·· : o : ·· : o : N : N H . · ·· : H N H O=O O=C=O H N H H N=N o . . H ·· H ·· H O H 分子式 电子式 结构式 思考: HCl中,为什么H显+1价 ,Cl显 -1价? ·· . Cl ·· : H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 +1 -1 +1 -1 思考: H2中共用电子对又如何? H H . 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央,(不偏移) 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 正中央 对比 键型 概念 共用电子对偏向 形成条件 极性键 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 偏向吸引力强的一方 不同种元素原子间 非极性键 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 不偏向 同种元素原子间 巧记为:同非 请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合;在 过氧根离子中,两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O · · : : · Na · Na O · · : : [ ] + + 2-

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