溶液和胶体分散系.PPT

【例1.4】 已知纯苯的Tb*为353.25K, 将2.67g萘（C10H8）溶于100 g苯中，测得该溶液的沸点升高了0.531 K，试求苯的Kb。 【解】萘的摩尔质量为128 g?mol－1 根据 ΔTb＝Kb?bB 得 Kb＝2.55 K?kg?mol－1 ∴ ΔTb＝Tb－Tb *＝0.531K ΔTb＝Kb?bB * 表1-5 几种溶剂的Kb和Kf值 溶剂 沸点Tb*/K Kb/K?kg?mol-１ 凝固点 Tf*/K Kf/K?kg?mol-１ 水 373.15 0.512 273 1.86 苯 353.15 2.53 278.5 5.12 乙酸 390.9 3.07 289.6 3.90 四氯化碳 349.7 5.03 250.2 29.8 (4) 若已知溶剂的Kb值，就可从沸点升高求溶质的摩尔质量M。 * 上节回顾： 1.溶液标度 （1）质量分数： ωB= mB m % （2） 量浓度 （3） 质量摩尔浓度： （4）摩尔分数 §1.4 溶 液 * 2. 稀溶液的依数性 (1). 溶液的蒸气压下降 Δp＝p* ? xB (2). 溶液的沸点升高 ΔTb＝kb ? bB p＝p* xA * 3. 溶液的凝固点降低 溶液的凝固点：溶液的液相与溶剂固相两相平衡时的温度，此时溶液的蒸气压与溶剂固体的蒸气压相等 水在0℃时 两相共存，固液两相的蒸汽压相等 水 冰， 溶液 冰 (蒸汽压下降) (蒸汽压不变) 冰向水转化 固液不能同时共存 维持固液两相同时共存的条件：固液两相的蒸汽压相等 加入难挥发的非电解质后 0℃已不是溶液的凝固点 P水＝P冰 P溶液＜P冰 * 方法：降低温度 例如，1.134mol/kg的蔗糖溶液的凝固点为-2.11℃，而纯水的凝固点为0℃。 p冰 P溶液 温度下降 T*f =0℃ p冰＝ P溶液 Tf =t℃ 实验证明，在稀溶液中凝固点的降低值也只与溶质的质量摩尔浓度成正比。即： ΔTf=Kf bB bB：质量摩尔溶度 Kf：溶剂的摩尔凝固点下降常数 ΔTf＝Tf*－Tf 0 Tf * Tf ΔTf P水 * 表1-6 几种溶剂的Kb和Kf值 溶剂 沸点Tb*/K Kb /K?kg?mol-１ 凝固点 Tf*/K Kf /K?kg?mol-１ 水 373.15 0.512 273 1.86 苯 353.15 2.53 278.5 5.12 乙酸 390.9 3.07 289.6 3.90 四氯化碳 349.7 5.03 250.2 29.8 * mB＝M×nB＝92 g?mol－1 【例1.5】 为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到270.00K(-3.15℃)，在100 g水中应加入甘油多少g ? 【解】ΔTf ＝ Tf*－Tf ＝273.15K 根据ΔTf ＝Kf ?bB 得： 故100 g水中应加入的甘油质量为： －270.00K ＝3.15 K ×0.169 mol＝15.55 g （已知水的Kf＝1.86 K?kg?mol－1，甘油的摩尔质量为M＝92 g?mol－1） * 【例1.6】 将0.749 g谷氨酸溶于50.0 g水中，测得凝固点为272.96 K，计算谷氨酸的摩尔质量. 【解】 ΔTf＝Tf*－Tf =273.15K－272.96K=0.188K 根据 设谷氨酸的摩尔质量为M. * ＝148 g?mol-1 * (1) 根据溶液的沸点升高和凝固点降低，可以测定物质的摩尔质量。 (2)植物的抗旱性和抗寒性 (3)致冷剂 冷浴－冰盐混合物：30 g食盐+和70 g冰→-22℃ 氯化钙+冰→-55℃ 防冻剂 防冻液：甘油或乙二醇 积雪处理 CaCl2或NaCl 应用： * 　水分子通过半透膜从纯水进入溶液或从稀溶液进入较浓溶液的现象称为渗透。 4、稀溶液的渗透压 (1) 渗透现象 渗透现象产生的原因： 水 水 蔗糖溶液 半透膜 * 水 糖溶液 半透膜 图6-2 渗透现象 h (2) 产生渗透现象必须具备两个条件： 一、要有半透膜， 二、半透膜两侧存在溶液 浓度差; 渗透方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透。 (3)渗透压:为阻止渗透进行而施于溶液液面上的额外压力.（等于平衡时玻璃管内液面高度所产生的静水压力） π * 1886 年，荷兰理论化学家 Van ‘t Hoff 归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。 Π V ＝ nBRT ① Π为渗透压kPa； cB为溶液的溶质量浓度mol?dm-3； R为气体常