电解质溶液在通电情况下的变化.PPT

依据放电顺序，利用惰性电极电解较浓的氯化钠、氯化铜、硫酸钾混合溶液最初可能得到哪些产物？ 思考： 最初类似电解氯化铜溶液 我们知道纯水几乎不导电，实验员老师要做电解水的演示实验，若用蒸馏水，电解时间太长，效果也差。请你思考一下，采用什么措施即可以使电解速度加快，又不影响电解水的实质。 思考： 依据放电顺序，利用惰性电极电解稀硫酸或氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液可能得到哪些产物？ 思考： 类似电解水 电解原理小结 电解 H2SO4 溶液，相当于电解水，H2SO4的量不变，溶液浓度增大，pH 减小 1、电解含氧酸溶液（如H2SO4 ）、可溶性强碱溶液（如NaOH ）、活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4 ）相当于电解水，溶质的量不变，溶液浓度变大。 电解 NaOH 溶液，相当于电解水，NaOH的量不变，溶液浓度增大，pH 增大 用惰性电极（如：石墨、Pt等）电解溶液时： 电解 Na2SO4 溶液，相当于电解水，Na2SO4的量不变，溶液浓度增大 电解原理小结 2、电解无氧酸溶液（如HCl溶液）、不活泼金属的无氧酸盐溶液（如CuCl2溶液）相当于电解电解质本身（也相当于电解质本身分解，水的量不变）， 溶质浓度变小。 用惰性电极（如：石墨、Pt等）电解溶液时： 电解 HCl 溶液，相当于消耗电解质本身（也相当于电解质本身分解，水的量不变）， 溶液浓度减小。 电解 CuCl2 溶液，相当于消耗电解质本身（也相当于电解质本身分解，水的量不变），溶液浓度减小。 电解原理小结 3、电解活泼金属的无氧酸盐溶液、不活泼金属的含氧酸盐溶液电解质、水均参与反应。生成相应的酸或碱。 用惰性电极（如：石墨、Pt等）电解溶液时： 如电解 NaCl 溶液、CuSO4 溶液 电解质溶液的电解规律 类型 物质种类 举例 电解 方程式 pH 恢复原状的方法 电解电解质本身 （水的量不变） （溶液浓度变小） 无氧酸 HCl 略 变大 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 —— 电解水 （电解质的量不变） （溶液浓度变大） 含氧酸 H2SO4 变小 强碱 NaOH 变大 活泼金属的 含氧酸盐 Na2SO4 不变 电解质、水 都参与反应 （生成酸或碱） 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 AgNO3 变小 活泼金属的 无氧酸盐 NaCl 变大 加溶质 加水 加CuO Ag2O 加HCl 电解饱和食盐水 阴极 （铁棒） 阳极 （碳棒） + - （正极） （负极） 唤醒记忆 电解饱和食盐水的实验现象、产物、产物的检验。 唤醒记忆 电解饱和食盐水 阴极 阳极 + - H2 Cl2 酚酞变红 NaOH 使湿润的 淀粉KI试纸变蓝 1. 电解质溶液为什么可以导电？溶液中存在哪些离子？通电前这些离子是如何运动的？ 思考： NaCl → Na+ + Cl- H2O H++ OH- （弱电解质的电离） Na+ 、 Cl- 、H+ 、OH- 无规则热运动 2.接通直流电以后，离子运动发生了怎样的改变？ 思考： 阴离子向阳极，阳离子向阴极定向移动 3.有关离子在阴阳两极发生了什么样的反应？ 思考： 电极反应方程式： 2H+ + 2e → H2↑ 阴极： 2Cl- - 2e → Cl2↑ 阳极： 或：2H2O +2e →H2↑+2OH- 思考： 4.为什么是Cl-、H+率先在两极发生反应？ （而不是Na+、OH-先反应？） （回忆电解水的实验） 2H+ + 2e → H2↑ 阴极： 4OH- - 4e → O2↑+2H2O 阳极： 或：2H2O +2e →H2↑+2OH- 电解水 放电（得、失电子）顺序 金属原子失电子（发生氧化反应、被氧化） （活动性）顺序：（金属还原性强弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 逐 渐 减 弱 金属阳离子得电子（发生还原反应、被还原）顺序：（阳离子离子氧化性强弱） K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ …Fe2+… (H+) Cu2+ … Fe3+…Ag+ 逐 渐 增 强 放电（得、失电子）顺序 非金属原子得电子（发生还原反应、被还原、活泼性）顺序： （非金属氧化性强弱） （F）＞Cl ＞ Br ＞ I ＞ S 逐 渐 减 弱 阴离子失电子（发生氧化反应、被氧化）顺序： （阴离子还原性强弱） F- ＜ (SO42-、NO3-) ＜ OH- ＜Cl- ＜ Br- ＜ I- ＜ S2- 含氧酸根 逐 渐 增 强 可见： H+优先于Na+在阴极得到电子，被还原，发生