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§3 1 1强电解质和弱电解质 [教学目标] 知识与技能：了解强、弱电解质的概念,了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 过程与方法：通过活动与探究,学习科学探究的一般方法,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观： 培养学生能认识物质结构本质，能透过现象看本质；对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。 [教学重点] 　　强、弱电解质在水溶液中电离程度的比较 [教学难点] 　　强、弱电解质在水溶液中电离程度的比较实验方案的设计 [教学过程] 【教师活动】展示图片：（1）部分电器外壳上的禁止触摸标记；（2）电解水实验中加入少量NaOH溶液或H2SO4溶液。 问题：①为什么潮湿的手触摸正在工作的电器可能发生触电事故？②电解水时为什么需要加入少量NaOH溶液或H2SO4溶液？ 【学生活动】讨论交流，得出结论：手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力。 【师生活动】教师引导学生回忆有关电解质的概念。强调其特点： （1）电解质必须是化合物； （2）电解质溶于水后能电离出自由移动的离子，从而增强了水溶液的导电能力； （3）电解质自身不一定能导电。 【教师活动】提出疑问：在电解水时加入少量NaOH溶液或H2SO4溶液是为增强溶液的导电性，那么为什么我们在电解水时候常加入的是氢氧化钠或硫酸而不是氨水或醋酸呢？ 分析：可能是溶液的导电性与加入的物质有关系。 启发：这种猜测是否正确？是否能通过实验验证？ 【学生活动】各小组提出假设，设计实验，讨论方案。 【教师活动】实验前指导学生首先将实验目的明确化，大胆提出假设，设计实验，验证假设。我们选择相同浓度的盐酸和醋酸为研究对象，设计实验。 【学生活动】实施实验，交流实验结论。学生会产生疑问：为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性不同呢？能否用已知的知识解释？ 【教师活动】分析：可能跟酸的强弱有关。酸为什么有强弱之分？进一步加深学生对此问题的兴趣。 【学生活动】分析推断：盐酸与醋酸之所以酸性有强弱之分，是因为电离程度有差异。电离程度不同导致溶液中离子的浓度不同。可以通过不同的方法测定两种溶液中各种离子的浓度。 交流所设计的实验，对实验原理、实验仪器和药品以及具体的实验步骤进行调整修改。推测可能的实验现象。 【教师活动】在学生活动过程中，帮助学生对实验的可行性进行分析。指导学生科学地思考，设计合理的方案。学生交流结束后，指导学生对照课本提供的实验方案，选择合适的方案进行实验。 【学生活动】选择一小组两位同学代表实施课本提供的实验方案。记录各自的实验现象，根据现象得出结论。发现同浓度体积的盐酸和醋酸分别与金属锌反应，速率有明显差异，而在此条件下反应速率主要是由酸溶液中氢离子的浓度决定的。各实验均表明，对于同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的氢离子浓度高于醋酸电离出的氢离子浓度；pH的测定结果也表明盐酸的酸性更强。 【师生活动】教师指导学生阅读教科书中的相关内容，观察盐酸和醋酸在水中电离的示意图。从电离程度上对两者进行比较。帮助学生得到结论：强酸在水溶液中完全电离，弱酸只有部分电离。 【师生活动】教师根据强酸、弱酸的比较，引导学生对强碱、弱碱碱性强弱的原因进行分析。要求学生以氢氧化钠和氨水为例提出假设，并设计实验加以验证。 【学生活动】各小组提出假设，设计实验，讨论方案，完成实验，得到结论。 【教师活动】结合学生活动，给出强电解质和弱电解质的定义。对强、弱电解质的定义进一步加以阐述。 【师生活动】围绕强、弱电解质的定义，教师提出讨论问题：（1）强电解质溶液的导电能力一定强吗？（2）难溶物一定是弱电解质吗？（3）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？学生对照强、弱电解质的定义讨论，对于正确的命题说出理由，错误的命题举出反例 。 【教师活动】讲解：区分强、弱电解质的关键是看化合物在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而不是导电能力的强弱。强电解质的导电性不一定强。 【教师活动】追问：醋酸和氯化氢的溶解度都很大，氯化氢属于强电解质，而醋酸属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有什么关系呢？怎样区分强、弱电解质呢？ 【学生活动】通过前面的学习，学生已经能够把握区分强、弱电解质的关键：强、弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看其是否能完全电离。 【教师活动】那么究竟有哪些物质是强电解质，哪些是弱电解质呢？ 我们所学的物质有混合物和纯净物，纯净物又包括单质和化合物，化合物中包括非电解质和电解质，电解质中才分强电解质和弱电解质。所以强、弱电解质只是我们所知道的物质中的一部分。 【师生活动】教师提问：既然电解质属于化合物，那么能不能从化合物类型上来区分强、弱电