温度对化学反应速率的影响.PPT

LOGO LOGO * 压强的变化是通过浓度的变化来实现的。对于气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增大反应物浓度，因而可以增大化学反应速率。 * 升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数。这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。 * 化学反应速率与化学平衡 温度对化学反应速率的影响 主要知识点 反应进行的快慢 反应进行的程度 反应进行的方向 化学反应速率 化学平衡 复习要求： 1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。 第一单元 化学反应速率 一、化学反应速率 1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 2、数学表达式： Δc(B) Δt v(B)= 4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q 【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 有关化学反应速率的计算 n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 Y X Z 4、特点： ③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s); ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。 ④ ② ① ③ 4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。 【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？ 有关化学反应速率的计算 二、影响化学反应速率的因素 1、内因： 参加反应物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素 2、外因： 浓度、压强、温度、催化剂等因素 1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 碰撞理论 2、有效碰撞必须满足两个条件： ①是发生碰撞的分子具有较高的能量； ②是分子在一定的方向上发生碰撞； 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值称为活化能。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。 说明 碰撞理论 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率的快慢 决定 决定 决定 决定 内因 决定一个化学反应速率的因素 主要因素，无法改变 1、浓度对化学反应速率的影响 【结论】