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四、碘量法 序号 条件 要求 原因分析 如何控制 1 酸度 必须在中性或弱酸性溶液中进行。 碱性时：I2与S2O32-反应生成I-和SO42-；I2在碱性溶液中会发生歧化反应生成HOI和IO3-；Cu2+在碱性下会发生水解，Cu(OH)2的溶度积为2.2×10-20，理论计算1mol/LCu2+铜离子PH4时开始沉淀。 强酸性时：S2O32-会发生分解生成SO2和S；碘化物易被空气氧化而析出碘；酸度过大还会增加碘化亚铜的溶解度。 通过缓冲溶液控制PH在3~4间。 2 温度 室温 温度高：碘单质易挥发；淀粉灵敏度降低； 温度低：反应缓慢。 控制在室温。 3 滴定操作 防止I2的挥发和空气中O2氧化I- 析出的碘易挥发 I-易被空气中氧气氧化。 加入过量的KI可使I2形成较稳定的I3-络离子，析出碘后立即滴定。 滴定前期不要剧烈摇动。 I-被空气氧化的反应随光照及酸度增大而加快，因此，应调节好合适酸度，避免光线直射。 表9： 间接碘量法需控制的条件 4.3碘量法测铜的基本原理 REPORT 碘量法测铜精讲 一、铜的基本性质 二、铜的冶炼过程 三、铜的测定方法 四、碘量法 五、常用碘量法测铜方法的比较 六、例讲（以铜精矿中铜量测定为例） 七、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定要求 八、碘量法连续测定方法的运用 一、铜的基本性质（1） 元素符号 Cu 原子系数 29 相对原子质量 63.55 g/mol 颜色 紫红色 熔点 1083℃ 沸点 2567℃ 导电性 排名第2，银占首位。 稳定性 在干燥的空气中比较稳定,在水中无反应，与含有CO2的潮湿空气接触，在表面逐渐生成一层绿色的铜绿，即碱式碳酸铜Cu（OH）2 ·CuCO3。 所属族系 元素周期表ⅠB族，与银、金同属铜族元素。 金属活性 1.金属活性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可见Cu不能与酸反应置换出氢气。 2. 不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气，溶于稀硝酸、浓硝酸或热的浓硫酸。 3.在有氧化剂存在的情况下，能与盐酸左右，如Cu溶于HCl+H2O2。 一、铜的基本性质（2） 化合价 常见化合价为+1和+2价，溶液中主要以+2价形式存在。 Cu+在水溶液中（尤其是在酸性溶液中）极不稳定，发生歧化反应生成Cu2+和Cu0;在 Cu+的盐溶液中加入NaOH,先生成CuOH，随后立即脱水Cu2O。 Cu+以不溶解固态或配合离子形式存在时是稳定的，如Cu2O、HCuCl2。 若要使Cu2+稳定转化成Cu+，一方面应有还原剂存在，另一方面生成物应是难溶化合物或配合物，如CuI。 配位性 Cu+能与Cl-、Br-、I-、NH3、S2O32-、CN-、SCN-等离子形成配合物。 Cu2+能与H2O、NH3、Cl-、EDTA等离子形成配合物。 氧化性、还原性 Cu2+具有弱氧化性。 氧化物和氢氧化物 1.在Cu+的盐溶液中加入NaOH,生成不稳定的CuOH，随后立即脱水Cu2O（红色）。 2. 在Cu2+的盐溶液中加入强碱，即有淡蓝色Cu（OH）2絮状沉淀析出，加热脱水变成CuO（黑色），Cu（OH）2微显两性，既能溶于酸，也能溶于浓NaOH中生成蓝紫色[Cu(OH)4]2-。 卤化物 1.Cu+的卤化物中，除CuF易歧化不稳定外，CuCl、CuBr和CuI均不溶于水，溶解度：CuClCuBrCuI。 2.Cu2+的卤化物可溶，如CuCl2不但易溶于水，且易溶于乙醇和丙酮。 硫化物 1.Cu2S（黑色）难溶于水，但能溶于热浓硝酸或氰化钠（钾）溶液中。 2.CuS（黑色），不溶于稀酸，只能溶于热的稀硝酸或浓氰化钠（钾）溶液中。 一、铜的基本性质（3） 化合物 Cu2O CuO CuF CuCl 颜色 暗色 黑 红 白↓ 化合物 CuBr CuI CuF2 CuCl2 颜色 黄↓ 白↓ 白 棕黄 化合物 CuBr2 Cu2S CuS Cu(CN)2 颜色 棕 黑 黑 棕黄 化合物 CuSO4·5H2O Cu(OH)2 Cu(OH)2·CuCO3 [Cu(H2O)4]2+ 颜色 蓝 淡蓝↓ 墨绿 蓝 化合物 [Cu(OH)4]2‐ [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2- [Cu(en)2]2+ 颜色 蓝紫 深蓝 黄 深蓝紫 二、铜的冶炼过程(1) 序号 存在形式 常见相关矿石类型 冶炼工艺 1 游离铜 自然界中极少以游离铜形式存在。 2 硫化物 Cu2S(辉铜矿)、Cu5FeS4(斑铜矿)、CuS（铜蓝）、Cu2S·Fe2O3(黄铜矿)。 冰铜冶炼法。 3 含氧化合物 Cu2O（赤铜矿）、CuO(黑铜矿)、Cu(OH)2·CuCO3（孔雀石）、CuSO4·5H2O(胆矾)、CuSiO3·2H2O(硅孔雀石)。 湿法或直接碳还原法。 表2