氧化还原反应说课(共27张)-课件.ppt

第一课时 第三节 氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化 赤峰市元宝山区平煤高中 李海杰 教 材 分 析 教 法 分 析 学 法 分 析 教 学 程 序 的 设计 1、教材的地位和作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点 。 2 教学目标 1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报 的形式锻炼学生的表达能力。 1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 3、重点、难点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移 “将课堂还给学生，让课堂焕发出生命的活力”是进行教学的指导思想，充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。结合教材及学生的实际将采取以下教学方法： 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，突破难点，掌握重点，完成教学目的 学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知识比较较好。 通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，通过环环相扣的几个问题把整个课堂串联起来，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握 教学程序的设计 通过卫星发射引课，旨在引出动力来源于氧化还原反应，同时进行爱国教育 问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？ 学生上黑板书写方程式，并标出化合价，再由同学观察总结每个反应发生前后化合价变化情况 问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还原反应之间又存在怎样的关系？ 此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念 定义:有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突 出重点，为氧化还原反应的判断打下坚实基础。 标出下列物质中指定元素的化合价： CO CO2 CaCO3 CH4 NaHCO3 NH3 N2O NO NO2　 HNO2　NH4NO3 FeCl3 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 FeSO4 PCl3 P2O5 PH3 MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4　 问题三 ［练习］判断下列反应是否属于氧化还原反应： ［结论］有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 问题四 ［结论］有单质参加的分解反应属于氧化还原反应。 ［结论］所有置换反应均属于氧化还原反应。 ［结论］所有复分解反应均属于非氧化还原反应。 此练习设计目的一是加强氧还反应判断的训练二是引出氧还反应与四种反应类型的关系。 分析此反应元素化合价变化特点，得出氧化剂还原剂氧化产物还原产物的感念 H2+CUO=CU+H2O 化合价升高失去电子 化合价降低得到电子 练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 板