海水资源的开发利用_.PPT

第2课时　海水资源的开发利用 海水水资源的利用 1.海洋水资源 (1)海水中水的储量约为1.3×109亿吨,约占地球上总水量的_______。 97% (2)海水中水资源的利用主要包括海水的_____和直接利用海水进行__________等。通过从海水中提取_____或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海水的目的。 2.海水淡化的方法主要有_______、___________、 ___________等。 淡化 循环冷却 淡水 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 3.海水的蒸馏 主要仪器:A:__________　B:_______　C:_______ 冷凝水的流向:___口进,___口出 圆底烧瓶 冷凝器 锥形瓶 a b 1.(1)海水的蒸馏装置和普通的蒸馏装置有什么不同？ (2)为什么实验时在装置A中加入碎瓷片？为什么冷凝水的流向是从a口进？ [提示]　(1)因为海水蒸馏得到的是淡水,水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计,因此可不用蒸馏烧瓶,而换为圆底烧瓶。 (2)蒸馏过程中温度较高,加入碎瓷片防止暴沸;从a口进水可以保证冷凝器中始终充满冷却水,冷凝效果更好,冷凝水的利用效率更高。 海水化学资源的开发利用 1.海水中的元素 常量元素 (超过总量的99%) ___________________________ ________________________13种 微量元素 常量元素之外的,总计含有___多种 H、O、Cl、Na、K、Mg、 Ca、S、C、F、B、Br、Sr 80 2.海水提溴 在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应的离子方程式为: ________________________。 3.从海带中提取碘的反应原理:2I－＋2H＋＋H2O2 ===I2＋2H2O Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2.检验海带中是否含有碘元素时,能否用氯水代替稀H2SO4和双氧水？ [提示]　可以;Cl2的氧化性比I2强,可以将I－氧化成I2。但Cl2有毒,实验时要控制用量。 1.下列叙述不正确的是(　　) A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中 B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素 C.海水是锂元素的一个重要来源 D.世界上生产的镁大部分来自海水 解析:　地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中,所以A错;在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素,高于1毫克的叫常量元素,B对;C、D项叙述正确。 答案:　A 2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　) A.单质溴　　　 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 解析:　海水通过蒸发就可以获得食盐和淡水。 答案:　D 3.将海带燃烧,用水浸泡海带灰,过滤,向滤液中加入溴水。 (1)加入淀粉溶液,现象为________________,化学方程式为____________________________。 (2)加入四氯化碳现象为_____________________________。 解析:　(1)单质溴的氧化性比碘的氧化性强,溴可以把碘离子氧化成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色;(2)单质碘易溶于有机溶剂,现象为分层,上层无色,下层紫红色。 答案:　(1)溶液变成蓝色 Br2＋2I－===2Br－＋I2 (2)溶液分层,上层无色,下层呈紫红色 海带中提取碘 1.海带中含有碘元素的检验 (1)关键反应的反应原理:2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O (2)实验步骤及证明方法: 2.海带中提碘 (1)流程 海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质 (2)主要的化学原理:Cl2＋2KI===2KCl＋I2 最后,单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 (1)海水中碘的浓度很低,碘一般从海带或一些海藻植物中提取。 (2)使碘离子变成单质碘,可选的氧化剂有:Cl2、Br2、H2O2等。 (1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______ (填序号)。选择的理由是___________________。 A.酒精(沸点78 ℃)　　 B.四氯化碳(沸点77 ℃) C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃) (3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是________。 (4)步骤①灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器,将字母填写在空白处)。 A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯　F.干燥器 思路点拨:　解答本题应注意以下两点: ①将I－转