电子式的书写.PPT

第2章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第2课时 鲁科版化学必修2 思考一： ① CaBr2的构成微粒是： ②相邻这些微粒之间的作用是 Ca2+、Br-- [归纳]离子键： 静电作用 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 离子化合物： 含有离子键的化合物。 思考二： ① HCl的构成微粒是： ②相邻这些微粒之间的作用是 [归纳]共价键： 原子间通过共用电子对形成的化学键。 共价化合物： 只含有共价键的化合物。 H 和 Cl 共用电子对 )。 A 例3.下列物质中属于离子化合物的是( A．苛性钾 B．氯化氢 C．硫酸 D．醋酸 例4.下列关于化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物一定同时含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键 D 从组成元素上判断的规律： 一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA，IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。 小结 [判断离子化合物、共价化合物的方法] 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分子，大多数有机物等都是共价化合物。 从物质类型上判断的规律： 思考 电子式的书写 电子式 定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 单质 化合物 离子化合物 共价化合物 类型： 微粒（原子、离子） 物质 1、微粒电子式的书写： 原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素举例） 原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。 离子的电子式： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋ 和阴离子的书写一样）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子， 钙原子，钙离子。 练习 用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点； 2、单质电子式的书写： 非金属单质：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子。 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 H H ·· 如： H2表示为 3、化合物电子式的书写： 离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。 AB型 A2B型 AB2型 3、化合物电子式的书写： 共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。 如： ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H 几种重要的物质的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl O H [ ]－ Na+ O [ ]2－ Na+ O Na+ H2O2 O H O H [ ]+ N H H H H Cl [ ]－