溶液浓度的计算 .PPT

按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 你们好 讨 论 … 1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 （否） 2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ c(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的 是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的 不同。 物质的量浓度 物质的量 (1) 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 4NA 2NA (2) 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡  C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D KNO3 Mg(NO3)2 Ba(NO3)2 Al(NO3)3 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。 溶液的浓度是溶质的量与溶液的量的比值，与体积大小无关。对于给定的溶液比较物质或离子的物质的量浓度多少时，无需考虑体积的大小。 2、基本量的换算(按公式计算） 例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。 (106) 例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 答：需要NaCl的质量为23.4g。 例3：将标准状况下VL的HCl溶于1000g水中，得到密度? g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？ 例1：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度ρ=1.84g/mL，计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 C=18.4mol/L 小结： 换算时注意体积单位：1L=1000mL 例2：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L 思路：C = n / V 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 习题 思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等 有关溶液稀释和浓缩的计算 1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol 返回 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 习题 习题 V3 = V1+V2 6.有关溶液反应的计算 不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 　 C混≈2.7mol/L C混×（0.2＋0.1）L＝2mol/L×0.2L＋4mol/L×0.1L 假定混合前后液体体积不变 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。