鸡蛋壳中钙含量的测定酸碱滴定法.doc

鸡蛋壳中钙含量的测定 实验目的： 1、随着人们生活水平的不断提高, 鸡蛋的消耗量与日俱增, 因此产生了大量的蛋壳。鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都有广泛的应用。做“蛋壳中镁含量的测定”实验, 不仅可以使基本操作得到训练,而且由于是实物操作, 能较全面的提高自己的分析、解决问题的能力。另外, 还可变废为宝, 充分利用资源。 2、充分发挥学生的主动性，培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。 3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。 实验原理： 鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算 （质量分数）。 实验用品：1.试剂：H2C2O4·2H2O、蛋壳粉、待测盐酸（0.1mol/l）、待测氢氧化钠(0.1mol/l) 2.仪器： 烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒????? 实验步骤： 1、蛋壳的预处理( 灰化):将蛋壳洗净, 取出内膜、烘干, 用研钵研碎, 准确称取5. 53g 蛋壳细粉, 置于瓷坩埚中, 用电炉炭化, 放冷, 用稀盐酸2. 0mL 润湿, 小火蒸至无烟, 置于马弗炉内于1000oC 下灰化2h, 取出放冷。 2、0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定：称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2 3、盐酸溶液的标定：用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。 4、CaO含量的测定：用分析天平准确称取0.12～0.16 g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。 鸡蛋壳中钙的含量的测定 酸碱滴定法测蛋壳中钙的含量 实 验 报 告 2014年3月13日 学生姓名： 匡晨 学号： 20110441036 专业： 化学 年级、班级：2011级1班 实验项目：酸碱滴定法测蛋壳中钙的含量 实验类型：设计实验 实验时间：2014年3月14日 实验指导老师：兰老师