1.1.3 盖斯定律的计算.ppt

第一节 化学反应的焓变 热化学方程式的书写;一、焓变：?H=H( 物)-H( 物) ?H＞0时反应 ；?H＜0时反应 。 二、热化学方程式的书写 1.口诀： 。 2.步骤：写方程、标 ；写 ，标 、注 。 3.注意：① 物质的状态改变，则 也会发生变化 ②系数可以以 的形式存在； 物质的量减倍，则放出的热量 ; ③逆反应，其焓变数值大小 ，符号 。 4.不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热△H 表示反应__________（完全转化）时的能量变化。 ;1.关于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H=–571 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A.1L氢气与1L氯气反应生成2LHCl放出571kJ热量 B.2mol气态HCl分解生成1mol气态氢气和1mol气态氯气时，吸收571kJ热量。 C.1个氢气分子与1个氯气反应生成2个HCl分子放出571kJ热量。 D.1mol气态氢气和1mol气态氯气反应生成2mol气态HCl时，放出571 kJ/mol的热量。; ;课堂作业：1. 已知 4g CH4完全燃烧生成气态水和CO2时放出222.5kJ 热量。用两种表达式写出该反应的热化学方程式。 2. 常温下1 mol H2具有255 kJ的能量，1mol O2具有465 kJ的能量,1mol H2O具有80 kJ的能量，写出常温下分解1mol H2O分解生成H2 与O2的热化学方程式。 挑战题：3.已知1molH－H键断裂时吸收热量440kJ, Br2中1mol Br－Br 键完全形成时放出热量550 kJ，HBr中1mol H－Br键完全形成时放出热量370 kJ，写出1molH2与足量Br2完全反应生成液态HBr的热化学方程式。;; 对于一个化学反应,无论是一步或______完成，其反应焓变是____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的____无关。 ;△H2 0; ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？;【例1】已知在298K时： ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－1 要测出C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g) △H=？;方法二：加减法;【变式1】如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s,白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝-2983.2kJ/mol ②P(s,红磷)＋ ΔH2＝－738.5kJ/mol ; ①P4(s,白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝-2983.2kJ/mol ②P(s,红磷)＋5/4O2(g)= 1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5kJ/mol ;A;3.已知： ①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1 写出Zn与Ag2O反应的热化学方程式 ;例2：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷 反应的ΔH，但可 测出下边几个反应的热效应：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 根据盖斯定律求反应 C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g) 的ΔH4 ;;方法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系： ②＋③×2－①＝④ 所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1 ＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝ － 74.8(kJ·mol－1) 方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：;【变式2】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述