第二节--元素周期律讲解学习.ppt

第二节 元素周期律;一、原子核外电子的排布;核外电子的运动特点：;各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层);（1）各电子层最多容纳2n2个电子；;1.根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。;2、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子：;（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：;二、元素周期律;氢(H) 氦(He);核外电子排布;原子的最外层电子排布;原子半径;科学探究1;小结：;1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（ ）;二、元素周期律;元素化学性质与原子结构的关系;实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。;实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察现象。;Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?;原子序数;原子序数;随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化;2、;元素周期律;三、元素周期表和元素周期律的应用;;(2)同主族元素;周 期 1 2 3 4 5 6 7;元素的金属性和非金属性递变小结;元素位、构、性三者关系（举例）; 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是（3）能形成气态氢化物且最稳定的是;自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。;在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质;氟里昂的发现与元素周期表;氟里昂的发现与元素周期表;氟里昂的发现与元素周期表;3、性质、结构、位置之间的关系; 例1.下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强;例2： X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是： A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4HYO4 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来;;例4. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB;常见元素化合价的一般规律;1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）;2、 某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（ ）;原子核外电子排布的周期性变化;