第二节元素周期律1演示教学.ppt

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2019-08-22 发布于天津
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原子 ;一、原子核外电子的排布 ;1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（） A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n;3、;（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 ;注意： ① 金属元素无负价。 ② O、F化合价的特殊性。 ;3.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种化合物，已知X原子半径大于 Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39;微粒半径比较的一般规律： ;1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（） A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径??Y原子半径大;核外电子排布的规律;;元素化合价的规律