第一章第三节　化学反应热的计算课件（修改）教程文件.ppt

;; 则ΔH＝_________＝_______________。 (3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。;【议一议】 1．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1; ΔH1＝ΔH＋ΔH2 ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1 (2)“方程式加合”法;;2．根据盖斯定律，利用“方程式加合法”计算反应热时，应注意什么？ 答案　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 (4)为了防止出错，应将方程式左、右颠倒，用“加法”计算。;二、反应热的计算 反应热计算的几种类型： (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如;(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算 ΔH＝_________。 (4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算 ΔH＝______________。 (5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝____________。 (6)依据比热公式计算：Q＝_____。;【算一算】;2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案　2 953 kJ 解析　Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝2 953 kJ。;3．已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能为________。 答案　945.6 kJ·mol－1 解析　ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4 kJ·mol－1，代入数据，则E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。; 1．盖斯定律的解题模型及应用技巧 【例1】　根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。 已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1 (2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ·mol－1 (3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－52.3 kJ·mol－1;(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案　＋51.4 kJ·mol－1 解析　;反思归纳 (1)解题模型; (2)解题技巧 首先确定待求的方程式，然后观察待求方程式中的各物质在已知方程式中的位置，最后根据未知方程式中各物质的计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向，然后把各方程式进行叠加并检验正确与否)。;变式训练1　已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 (　　) A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1 C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1 答案　C 解析　利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。; 2．反应热的比较 【例2】　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1; ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 答案　C 解析