教案设计：共价键(冉旭刚).docx

第一章：物质结构 元素周期律 第三节：化学键 第2课时（共价键） 德江县第二中学 冉旭刚 一、教学分析 1.教材内容 本节教材是第二章第一节的学习，对化学键概念的学习，课本是通过从微观上对化学反应的本质是旧件断裂，新键的形成，从而在宏观上才有能量的变化，说明了化学键的存在性。由于能量的课堂展示不那么容易理解，因而对化学键的存在的说服力不那么鲜明。因此我通过学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构?，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识，所以，宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中，进行证明化学键的存在，这样更有说服力。然后通过化学键的形成的环节，来从微观上说明化学键存在的原因。这样的设计既完成了教学任务，也为后面的能量变化的原因做了铺垫，这就是这节课的教学思路。 2.学生分析 （1）知识储备：学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识。 （2）能力储备：高一学生有饱满的学习热情和自信心、上课时积极性高，对已有的知识能够应用为目标，因此上课时要充分利用这点，已充分发挥学生的主体性。 （3）不足之处：学生对电解质熔融导电的原因理解可能有所难度，因此，容易造成学习上的困难。 二、教学目标 1.通过类比的方法构建共价键的概念，培养学生分析归纳能力从而使学生理解共价键、共价键化合物、极性键、非极性键的概念； 2.在练习电子式表示共价化合物的形成过程中，树立学生严谨踏实的学习态度，从而熟练地用电子式表示共价分子的电子式和形成过程； 3.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质； 4.使学生了解分子间的作用力和氢键的概念和影响； 5.通过建立粒子微观模型的过程来培养学生的空间想象能力和推理能力 6.创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，调动学生自主思考并解决问题 三、教学重点和难点 重点： 1.理解共价键的本质及概念 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 难点： 1难点：电子式表示共价化合物形成过程及用共价键去解释某些化学性质 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 知识回顾 承上启下 【复习】在上一次课当中我们学习了离子键的概念，以及一些常见的离子化合物。例如？ 【提问】如何用电子式表示出MgCl2的形成过程？ 【讲解】（以MgCl2为例）在元素符号周围用“●”或“×”表示最外层电子；用→表示电子的转移。 【板书】化学键 一、离子键 【讲解、设疑】常见的分子如H2，Cl2，HCl等也是由于电子转移形成的分子吗？它们之间是否存在离子键？ 回顾 列举离子化合物 【预测回答】 NaCl，MgCl2，NaOH等 练习，请2名同学到黑板上写 倾听 思考，尝试回答 复习离子键和离子化合物的概念 电子式书写 设疑 环节二 共价键及其形成 【讲解】（画出Cl原子的电子式，以Cl2的形成为例）每一个氯原子最外层都有7个电子，都需要获得1个电子而达到稳定结构。如何解决这一问题？ 两个氯原子之间可以通过电子共用的方式使其达到八电子稳定结构。 【板书】 【讲解】可以用短线“—”表示共用电子对，省略其他非共用电子，如氯分子可以写成Cl-Cl. 【讲解】像氯分子这样，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。同样还有H2，N2等。 【板书】二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 不同的非金属元素化合时，原子之间也可以形成共价键。如HCl，用电子式写出HCl的形成。 【板书】 常见的共价化合物有CH4，H2O，CO2等。 【板书】2.形成某些单质和共价化合物 【巩固练习】 1、判断下列用“—”表示共价键是否正确。 ①H2：H-H； ②N2：N-N； ③KCl：K-Cl； ④H2O：O= H2 2、请用电子式写出下列分子的形成过程。 ①H2O；②CO2；③NH3 【讲解】讲评练习 【提问】通过前面对于元素周期律的学习，我们知道不同原子对于电子的吸引能力不同。那么H2和HCl中的共价键是否也存在区别？ 【讲解】在H2中两个原子吸引电子对能力相同，电子对不偏向任何一边，这样形成的共价键称作非极性共价键，简称非极性键。 【板书】3.共价键键的极性 ①非极性，如H2 ，N2 【讲解】而在HCl分子中，Cl原子一吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl原子一边，使得Cl略显负电性，H原子显正点性。这样形成的共价键称为极性共价键。 【板书】②极性，如HCl，CO2,H2O 【讲解】共价键的极性可以用手拉着手的两个人作比喻。若是两个双胞胎小孩，那么他们之间的力没有偏向；如果是一个大人拉着一个