高二化学《弱电解质的电离》课件幻灯片课件.ppt

[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响;;[思考与练习]：;[根据实验现象,探索下列问题]： (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？; 开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。;小结：;课堂练习：;溶液导电性强弱取决于溶液中;课堂练习：; 5.;三.电离方程式的书写:; ; [训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、 H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。;电离平衡状态建立;[思考与交流](见课本P41-42);电离平衡;正;①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离 平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。;;[课堂练习]:;4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率____________, 最终收集到的氢气的物质的量_______________。; 离子化 合 物;4.电离方程式的书写：;五.电离平衡常数(K）;2.对于一元弱碱： BOH B++OH-;3.电离常数的意义:相同温度下,K值越大,电离度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强.反之,则越弱;与浓度无关,判断简单方便--判断弱酸、弱碱的相对强弱。; 弱电解质电离度相对大小的另一参数--电离度(α);溶液的浓度;2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+;3、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时: (1)产生H2的速率_________; (2)在相同条件下,产生H2的体积 .(相等,不相等);5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率______,反应完全后生成H2的质量_________。(用、=、 表示);[思考与练习]:;[练习2]有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ,反应过程中的平均速率 ,反应完全后生成H2的质量 . (???、=、 表示)